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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】請在下列橫線上填寫適當的元素符號。

(1)地殼中含量最多的金屬元素是_____

(2)青少年適量攝入鈣元素______可有效防止佝僂病。

(3)食用鹽的主要成分是氯化鈉,氯化鈉是由鈉元素______ 和氯元素________組成的。

【答案】 Al Ca Na Cl

【解析】元素符號的書寫:一個字母大寫,兩個字母第一個字母大寫,第二個字母小寫。(1)地殼中元素含量按由多到少的順序是:氧、硅、鋁、鐵、鈣…….,所以地殼中最多的金屬元素是鋁--- Al;(2)青少年適量攝入鈣元素--- Ca可有效防止佝僂病;(3)食用鹽的主要成分是氯化鈉,氯化鈉是由鈉元素-- Na 和氯元素--- Cl組成的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某原子中共有40個粒子,其中相對原子質量27,,則其中子數為( )

A. 13 B. 14 C. 17 D. 20

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家發現,亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧,亞硒酸鈉中硒元素(Se)為+4價,氧元素為﹣2價,則亞硒酸鈉的化學式為(

A.Na2SeO3 B.Na2SeO4 C.NaSeO3 D.Na2SeO2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖是實驗室制取氣體的常用儀器。請根據要求填空:

(1)圖中儀器名稱是____________,

(2)小寶同學用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣,應選擇上圖中的儀器____________(填序號,以下同),

(3)小茹同學用鋅和稀硫酸制取H2,同時生成硫酸鋅,則應選擇上圖中____________裝置.

(4)小佳同學查閱資料得到制取硫化氫氣體的如下信息,請回答下列問題:

氣體

實驗藥品

反應條件

氣體物理性質

H2S

硫化亞鐵固體與稀硫酸

不需加熱

無色,密度比空氣大,可溶于水

制取硫化氫____________(填“可以”或“不可以”)采用裝置,理由是

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】201510月,屠呦呦成為首位獲得科學類諾貝爾獎的中國人,她發現的青蒿素可以有效降低瘧疾的死亡率.下列關于青蒿素的描述中,屬于化學性質的是(  )

A. 常溫下無色 B. 針狀固體 C. 能溶于酒精 D. 60℃以上易分解

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小王同學在廚房中發現一袋白色粉末狀的食用物,包裝袋上表示的化學成分字跡不清,于是他帶到實驗室探究其成分。(填空沒空1分,計算4分,計10分)

【猜想與假設】猜想1可能是淀粉 猜想2可能是純堿

猜想3可能是食鹽 猜想4可能是 (俗稱小蘇打)

【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性,與氯化鋇溶液不反應

【實驗探究】

實驗操作

實驗現象

實驗結論

(1)取樣,溶于適量的水

形成無色溶液

猜想 不成立

(2)取少量品嘗

有苦澀味

不是

(3)向(1)的溶液中滴加酚酞試液

溶液變紅

是純堿

小華認為,實驗(3)結論不準確,原因是 。小華進一步進行了如下實驗:取28g 所配溶液與502g氯化鋇溶液混合,兩種物質恰好完全反應。立即出現 ,由此他知道了該白色粉末是何物。過濾,所得濾液質量為585g,試計算:

(4)反應后生成的沉淀質量為

(5)所得濾液中溶質的質量分數為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是abc三種物質的溶解度曲線ac的溶解度曲線相交于P點。

1P點的含義是

2t230g a物質加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液嗎? (填寫不能)。

3 t2abc三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 (填寫物質序號)。

4)將t1abc三種物質飽和溶液的溫度升高到t2時,三種溶液的溶質質量分數大小關系是 (填寫選項序號)。

Acab Babc Cabc Dbac

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(9分)小強同學選擇下列裝置進行了如下實驗,請根據操作填空:

(1)寫出圖中序號對應的儀器名稱:① ,②

(2)用高錳酸鉀固體制取干燥的O2,所選用的裝置連接順序是

反應的化學方程式

(3)小強同學選用固、液兩種藥品,利用裝置B也可以制取氧氣,反應的化學方程式為

(4)小強同學還用B和C制取了另一種常見的氣體,你認為制取的氣體是

反應的化學方程式

(5)檢查B裝置氣密性的操作和現象是:先用橡皮管連接好導氣管,然后夾子夾住橡皮管,再向①中加入水至形成一段水柱,靜置,若觀察到___ ,說明氣密性良好。

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【題目】(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數相同的鹽酸,充分反應后,將所得溶液加熱蒸發,直到固體完全析出且沒有任何變化后,再研細、烘干、稱量;重復將固體烘干、稱量,直至稱得的固體質量不再發生變化。實驗測得,向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時,溶液恰好呈中性,其它測得的部分數據則如下表所示:

(1)加熱蒸發所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌,其目的是:

(2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時,最后所得固體的質量仍為11.70 g,其原因是:

(3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時,最后所得固體中NaCl的質量分數(小數點后保留兩位)。

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