Question

【題目】某化學興趣小組在復習堿的化學性質時進行了如下實驗：

（1）寫出A反應的化學方程式： ，
（2）B實驗中觀察到的現象時，證明了氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應。
（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三個實驗后的廢液倒入同一個干凈的廢液缸里，最終看到廢液渾濁并呈紅色，于是產生疑問：
【提出問題】廢液中除Na+和Cl- ， 還含有哪些離子？
【探究實驗1】小明同學取少量上層清夜于試管中，加入少量的稀鹽酸，靜置后只觀察到溶液顏色變淺，他認為溶液中一定沒有CO32- ， 請你評價小明同學的實驗結論：
① ，
（4）【探究實驗2】為了確定可能存在的離子是否存在，小紅同學取少量上層清夜于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，靜置后觀察到有白色沉淀生成，溶液仍呈紅色，由此可確定上層清夜中一定還含有② ，
（5）【表達與交流】通過上訴實驗，得出堿的化學性質是能與③反應（填物質類別），
（6）【反思與總結】經過同學們討論后認為，要從上層清夜中提純氯化鈉，只需向上層清夜中加入④ ， 充分攪拌后，再對溶液進行⑤操作即可。

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
（2）溶液由紅色恰好變成無色
（3）不正確,若溶液里同時有OHˉ、CO32-,加少量的稀鹽酸,先與OHˉ反應且被耗盡,也會出現上述現象。所以只能證明有OHˉ,不能證明是否有CO32-
（4）CO32-
（5）非金屬氧化物、指示劑、酸、鹽
（6）過量的稀鹽酸,蒸發
【解析】 (1). 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式為：2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O (2) 酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性、中性溶液不變色，故觀察到溶液由紅色恰好變成無色的現象時，證明了氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應。【探究實驗1】① 不正確，若溶液里同時有OHˉ、CO32-，加少量的稀鹽酸，先與OHˉ反應且被耗盡，也會出現上述現象。所以只能證明有OHˉ，不能證明是否有CO32- 【探究實驗2】②Ba2++CO32- = BaCO3↓，取少量上層清液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，靜置后觀察到有白色沉淀生成，溶液仍呈紅色，由此可確定上層清液中一定還含有CO32- 【表達與交流】堿的化學性質：能與非金屬氧化物、指示劑、酸、鹽反應。 【反思與總結】碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉，故加入過量的稀鹽酸，充分攪拌后，再對溶液進行蒸發即可蒸發掉水又可蒸發掉剩余的稀鹽酸中的溶質（因為稀鹽酸中的溶質是氯化氫氣體）。
所以答案是：2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O；溶液由紅色恰好變成無色；不正確，若溶液里同時有OHˉ、CO32-，加少量的稀鹽酸，先與OHˉ反應且被耗盡，也會出現上述現象。所以只能證明有OHˉ，不能證明是否有CO32-；CO32-；非金屬氧化物、指示劑、酸、鹽；過量的稀鹽酸；蒸發。