Question

【題目】探究CO2通入NaOH溶液是否發生化學反應，取反應后的溶液進行如下實驗。

(1)現象1：溶液呈___色，說明溶液A呈___性。

(2)現象2：有氣泡產生，在操作Ⅱ中發生的化學方程式___、___。

(3)現象3：___。

(4)將操作Ⅱ中產生的氣體通入溶2中，產生白色沉淀，則溶液2中含有的溶質為___，原溶液A中溶質為___。

Answer 1

【答案】紅； 堿 NaOH+HCl→NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 NaCl、CaCl2、NaOH Na2CO3、NaOH

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能使無色的酚酞試液變紅，如溶液中剩余氫氧化鈉，氫氧化鈉也能使無色的酚酞試液變紅，故填紅；

無色的酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，說明溶液A呈堿性，故填堿。

（2）操作Ⅱ中的反應有鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填 NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）氯化鈣能與碳酸鈉在溶液中反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在溶液中形成白色沉淀，故填有白色沉淀生成。

（4）由圖可知，操作III后可以確定溶液2中含有過量的氯化鈣和氯化鈣與碳酸鈉反應生成的氯化鈉，操作Ⅱ中產生的氣體為二氧化碳，將其通入溶液2中，產生白色沉淀，是因為溶液中含有氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，所以可以確定溶液2中還含有氫氧化鈉，故填NaCl、CaCl2、NaOH；

由操作III可知原溶液A中含有碳酸鈉，將操作Ⅱ中產生的氣體通入溶液2中，產生白色沉淀可以確定原溶液A中含有氫氧化鈉，故填Na2CO3、NaOH。