Question

【題目】某化學興趣小組為測定石灰石中主要成分碳酸鈣的質量分數，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（假設雜質不溶于水也不與鹽酸反應），產生4.4g氣體．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	4.4g

x=10g

y=11.1g

石灰石中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%

（2）解：反應后所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%=10.5%
【解析】解：（1）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	4.4g

x=10g
y=11.1g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%；（2）明確總溶液的質量是10g+100g-4.4g，則反應后所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%=10.5%。
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．