【題目】工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體。
（1）KClO3中氯元素的化合價為_______。
（2）生產中所用NaCl溶液由粗鹽水精制而成，精制時除去粗鹽水中泥沙，采用的操作是_______。
（3）完善Ⅰ中反應的化學方程式：NaCl+3H2O=NaClO3 +3_______
（4）已知NaClO3+KCl=NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶體后的濾液是KClO3的_______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。
（5）上述流程中，可循環利用的物質是_______
【答案】 +5 過濾 H2↑ 飽和溶液 NaCl和KCl
【解析】(1)化合物中元素的化合價的代數和為零，設氯元素的化合價為x,則x+(+1)+（-2）×3=0 X=+5；(2). 過濾能將難溶性固體與液體分離，精制時除去粗鹽水中泥沙，采用的操作是過濾 (3). 由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類個數不變，所以化學方程式為：NaCl+3H2O========NaClO3 +3H2↑ (4). 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。析出晶體后的濾液是KClO3的飽和溶液 (5). NaCl和KCl是工藝流程中的生成物，同時又是相應的原料，所以可循環使用；
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【題目】鋅是人體必需的的微量元素，稱“生命元素”。
【鋅的廣泛應用】
（1）處于生長發育期的兒童、青少年如果缺鋅，會導致發育不良，食欲差，反應遲鈍。缺乏嚴重時，將會導致“_________ 癥”和智力發育不良。 補“鋅”采用藥補與食補并舉，經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”，這個“鋅 ”指_____。
A. 單質 B. 元素 C. 原子 D. 分子
（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，同時得到副產品硫酸鋅。反應的化學方程式為___________________。
【制備七水硫酸鋅】
以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
（1）粉碎的目的是___________________。
（2）若實驗室用質量分數為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為___________（精確到小數點后一位），配制時，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和__________，
（3）物質X是__________，濾渣中含有的金屬單質有__________，
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是_______﹑冷卻結晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干。
（5）某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式__________。
（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在__________℃為宜，pH應控制在__________為宜。
【組成測定】在一定條件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。為了確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O組成，進行如下實驗：
【查閱資料】（假設每步反應、吸收均完全。堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物。）
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產物，
其中ZnCO3 
ZnO+CO2↑；Zn(OH)2
ZnO+H2O。
現稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進行煅燒，將完全煅燒過程中產生的氣體依次通過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2 g和4.4 g。
【實驗分析及數據處理】
（1）裝置A的作用是_______________。
（2）若沒有E裝置，測得二氧化碳的質量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）根據上述數據，化學式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝_____________ 。
【反思與拓展】
濾渣成分因溫度等不同導致a、b、c會有差異，假設B化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向該B中加入稀硫酸，反應的化學方程式為：_____________。
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【題目】（6分）（1）我們常接觸到的下列“特殊的水”中，屬于純凈物的是（ ）
A、蒸餾水 B、自來水 C、礦泉水 D、食鹽水
（2）莆田是我家，愛護靠大家。下列行為不符合這條倡議的是（ ）
A、將垃圾分類回收 B、使用太陽能熱水器
C、廢舊電池應及時丟棄 D、植樹造林，加大綠地面積
（3）生活中可以用 來檢驗山泉水是硬水還是軟水。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產生綠色的銅銹。某小組同學設計并進行
實驗，探究銅生銹的條件。
【猜想與假設】常溫下，銅生銹可能與O2、CO2、水蒸氣有關。
【進行實驗】通過控制與銅片接觸的物質，利用右圖裝置（銅片長
8cm，寬1cm，試管容積為20mL），分別進行下列7個實驗，并持續觀察30天。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 充滿純凈的O2 | 銅片均無明顯變化 |
2 | 充滿純凈的CO2 | |
3 | 充滿經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水 | |
4 | 加入蒸餾水5mL（液面未浸沒銅片），再充滿O2 | |
5 | 加入經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5 mL，再充滿CO2 | |
6 | 充入10mL O2，再充入10mLCO2 | |
7 | 加入蒸餾水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2 | 銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴重 |
【解釋與結論】
（1）實驗3中，要使用經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，原因是_______。
（2）實驗5的目的是_______。
（3）通過上述實驗，得出銅生銹的條件是_______。
【反思與評價】
（4）請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法_______。
（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3。由此，你認為上述實驗中只需進行實驗（填實驗編號），就可探究出銅生銹條件，理由是_______。
（6）與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因
可能是_______。
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【題目】元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現一定的規律性變化。下表列出的是第三周期元素的主要化合價（部分信息未列出）。用相應的化學用語填空。
元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
原子的最外層電子數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
最高正價 最低負價 | ＋1 | ＋2 | ③ | ＋4 －4 | ＋5 －3 | ④ | ＋7 －1 |
（1）②元素的名稱是_____________①和②元素形成的化合物的化學式為__________
（2）③處填的化合價為 ______________
（3）④處的最高正價是＋6，最低負價是 ______。由此你可以得出有關元素化合價的一條規律為________________。
元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素。有關信息如下表：
元素 | 有關信息 |
X | 可形成相對分子質量最小的氣體單質 |
Y | 空氣中含量最多的元素 |
Z | 其單質約占空氣總體積的1\5 |
M | 生活中最常見、用量最大的金屬元素 |
①由X、Y兩種元素組成的最簡單的氣體是_________________（填化學式）
②由X、Z兩種元素按原子個數比1：1組成的化合物，寫出它快速分解反應的化學方程式______________________。
③寫出M的單質在氧氣中燃燒的化學方程式________________________。
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【題目】區別二氧化碳、氧氣和空氣三種氣體，應采用的方法是
A．將氣體分別通入水中
B．將燃燒的木條分別伸入集氣瓶中
C．將氣體分別通入澄清的石灰水中
D．用帶火星的木條分別伸入集氣瓶中
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【題目】實驗員小周在學期末整理實驗儀器時發現有一瓶標簽模糊的溶液，如下圖。
請你和小周一起探究該溶液的成分，并測定其質量分數。
第一步：猜想并驗證該溶液的溶質是什么。
猜想：根據標簽可知，這瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯離子的酸或鹽。
驗證：
步驟 | 現象 | 結論 |
取樣，滴加紫色石蕊 | 溶液變成_______色 | 這瓶溶液是鹽酸 |
第二步：測定該溶液的溶質質量分數
實驗原理：⑴用已知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，反應的化學方程式為：______________
⑵當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性（可以使無色酚酞變成紅色），而一滴氫氧化鈉溶液的體積約為0.05ml，對測定結果的影響很小可忽略不計。
實驗步驟：⑴取未知濃度的鹽酸20g倒入燒杯中，向其中滴加2滴無色酚酞溶液。此時溶液呈_____色。
（2）量取質量分數1%的氫氧化鈉溶液50ml（密度近似為1.0g/ml），用膠頭滴管逐滴滴加該氫氧化鈉溶液到鹽酸中，觀察到_______________，停止滴加，剩余氫氧化鈉溶液的10ml。
實驗反思：小周在做實驗的時盛放待測鹽酸的燒杯（實驗步驟中加點的燒杯）在裝入鹽酸前內壁附著較多水，用該燒杯完成上述實驗會導致結果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
數據處理：計算該鹽酸溶液的溶質質量分數_______________。
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