Question

【題目】實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，回答下列問題：

（1）為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置）去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質(zhì)量	0.5克	0.5克
5%的H2O2溶液體積	40mL	待填
水浴溫度	20℃	80℃

① 此反應的符號表達式是______________

② 實驗2中“待填”的數(shù)據(jù)是 毫升；在兩次實驗中，可以通過一定時間內(nèi)__________內(nèi)的______________的多少來精確比較H2O2分解反應速率的大小。

③ 實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外，還可能的原因有 。

④ 實驗結(jié)束后若要將不溶于水的MnO2從剩余物中分離出來，實驗操作步驟（簡單描述）是___________→用水沖洗MnO2 →烘干二氧化錳。

（2）探究使帶火星木條復燃的氧氣的最低濃度。用容積為300mL的集氣瓶排水法收集氧氣，當剛好把瓶中預先留有的100mL水排盡時，集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)為（寫出計算式即可）：________________________。

實驗研究結(jié)果顯示：O2的體積分數(shù)大于49%時就可使帶火星的木條復燃。因此，用帶火星的木條驗滿O 2的方法 （填“可靠”或“不可靠”）。為此，收集O2時最好使用 集氣法（不需要驗滿）。

Answer 1

【答案】（1）①H2O2H2O+O2②40；注射器；氣體體積

③溫度高時，水變成水蒸汽④過濾。

（2）（100+200×21%）÷300×100%（或直接寫出結(jié)果47.3%）不可靠;排水。

【解析】

試題分析：過氧化氫中二氧化錳的作用下生成氧氣和水；據(jù)控制變量的原則，對比試驗中過氧化氫溶液的濃度和體積應該相同；比較反應速率的方法：可以通過一定時間內(nèi)注射器內(nèi)的氣體的多少或收集相同體積的氣體時所需時間的多少來精確比較H2O2分解反應速率的大小。溫度升高會加快反應速率；二氧化錳是難溶于水的固體，可以用過濾法與水分離；氧氣的體積分數(shù)就是氧氣的體積占空氣體積的百分含量即（100+200×21%）÷300×100%；可用觀察帶火星的木條是否復燃的方法驗證氧氣；排水法收集氧氣時，可以不需要驗滿，看到集氣瓶口有大氣泡冒出就說明氧氣已收集滿。