Question

【題目】A～G為初中化學常見物質，相互關系如圖所示，“→”表示轉化關系，“—”表示相互之間能發生化學反應（部分反應物、生成物及反應條件省略）。A、D是組成元素相同的兩種無色液體，乙是空氣中的主要成分之一，E是紅棕色固體，N是有刺激性氣味的氣體；H可用于改良酸性土壤；M由兩種元素組成，且兩種元素的質量比為18︰7。請回答：

（1）A的化學式___________，H的化學式___________。

（2）B在反應①中的作用是_____________；反應③的現象是___________；反應⑤的基本類型屬于___________反應。

（3）寫出反應②的化學方程式___________；寫出反應④的化學方程式___________。

Answer 1

【答案】 H2O2 Ca(OH) 2 催化劑或催化作用 紅棕色固體逐漸減少，溶液變黃（答到溶液變黃即可給分） 復分解反應 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Mg3N2+6H3O===3Mg(OH) 2↓+2NH3↑

【解析】A、D是組成元素相同的兩種無色液體，說明A和D是H2O和H2O2，A在催化劑MnO2的作用下分解生成D和氧氣，則A是H2O2、B是MnO2、C是O2、D是H2O，H2OH2O H2O乙是空氣中的主要成分之一，應為N2；E是紅棕色固體，則甲為Fe，在潮濕的空氣中生銹生成的E為氧化鐵；氮化鎂溶于水生成的N是有刺激性氣味的氣體，N應為NH3；H可用于改良酸性土壤，應為氫氧化鈣；鎂帶在氮氣中燃燒生成的M，M由兩種元素組成，可設為MgxNy，且兩種元素的質量比為18︰7，即24x

:14y=18︰7，解得：x:y=3:2，則M為Mg3N2；

(1)有分析可知A為過氧化氫，其化學式為H2O2，H為氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤，其化學式為Ca(OH) 2；

(2)MnO2在過氧化氫的分解反應中起催化作用；不溶性堿氫氧化鎂和氧化鐵均能與G反應，結合堿和金屬氧化物的性質，可知G為酸，通常為稀鹽酸或稀硫酸，則反應③為氧化鐵溶于稀鹽酸，現象是紅棕色固體逐漸減少，溶液變黃；由氫氧化鈣制得氫氧化鎂，應為堿和鹽之間的反應，則反應⑤的基本類型屬于復分解反應；

(3)CO在加熱條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氮化鎂溶于水生成氫氧化鎂和氨氣，根據原子守恒得此反應的化學方程式為Mg3N2+6H3O===3Mg(OH) 2↓+2NH3↑。