【題目】某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種。按下表中的步驟連續進行實驗（假設每步反應均完全）。資料：Ⅰ.相同條件下，等體積的氣體含有相同數目的分子。
Ⅱ.白色的硫酸銅粉末遇水變藍.
實驗步驟 | 實驗現象 |
①通過熾熱的木炭，恢復到原溫度 | 氣體體積不變 |
②通過灼熱的氧化銅 | 固體變為紅色 |
③通過白色的硫酸銅粉末 | 粉末變為藍色 |
④通入澄清的石灰水中 | 石灰水變渾濁 |
下列關于該氣體的判斷正確的是
A．一定含有CO2、CO和 H2
B．一定含有H2，一定不含CO2和CO
C．一定含有CO和 H2，一定不含CO2
D．一定含有CO2和 H2，可能含有CO
【答案】C
【解析】①通過熾熱的木炭，恢復到原溫度，氣體體積不變，說明混合氣體中沒有
，因為1體積的二氧化碳與碳反應生成2體積的一氧化碳；②通過灼熱的氧化銅，固體變為紅色，說明含有還原性的氣體；③通過白色的硫酸銅粉末，粉末變為藍色，說明有水生成，則證明氣體中含氫氣，氫氣與氧化銅反應生成了水；④通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明氣體中含有一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應，生成了二氧化碳.故選C
試題分析：①根據1體積的二氧化碳與碳反應生成2體積的一氧化碳分析；②根據灼熱的氧化銅，固體變為紅色，說明含有還原性的氣體分析；③根據白色的硫酸銅粉末遇水變藍，推斷是否有水生成，同時推斷出是否有氫氣參與反應；④根據一氧化碳與氧化銅反應，生成二氧化碳分析.
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【題目】下列4個圖像能正確反映對應變化關系是
A | B | C | D |
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向一定量水中不斷加入氯化鈉 | 用酒精燈加熱一定量KMnO4固體 | 過量紅磷測定空氣中氧氣含量 | 向盛有一定量H2O2溶液的燒杯中加入MnO2 |
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【題目】科學家已研制成以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成為世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數是38，則這種鍶原子的核外電子數為
A．126 B．88 C．50 D．38
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【題目】煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發生反應的化學方程式為：2X + 9O2 點燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O，則X的化學式為
A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6S2
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【題目】（17分）鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
I．鐵的冶煉
工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：
（1）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能 ；
（2）某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？
II．實驗探究煉鐵原理某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：
（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的 （填裝置編號）；
（2）圖中裝置C、D的作用分別是 、 ；
（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的澄清石灰水，該反應的化學方程式為 ；
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是 。
（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。
查閱資料：a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。
b.Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：
根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；② ③ 。
（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下：
玻璃管質 | 玻璃管及其中固體的質量 | 裝置F及其中物質的總質量 | |
反應前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
反應后 | 32.84 g | 300.4 g |
根據上述數據，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】古代華佗開創了麻醉外科手術的先河，近代采用的麻醉劑是“笑氣”，它是一種氮氧化合物，已知其中“N”的化合價為“+1”價，則該物質的化學式為 （ ）
A、NO2 B、N2O5 C、N2O D、NO
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