Question

【題目】取25g粉碎的石灰石樣品雜質不溶于水也不與鹽酸反應，放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測得稀鹽酸的用量與固體的質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為______。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是______。

（3）根據已知條件列出反應所得氣體質量的比列式______。

（4）圖中______。

（5）稀鹽酸中含有HCl的質量為______g。

（6）用100t此石灰石可制取含雜質的氧化鈣的質量為______。

Answer 1

【答案】 100 56t

【解析】

解：石灰石中只有碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為；固體最后剩余5g，說明此事剩余為雜質，所以碳酸鈣的質量為20g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為；固體減少10g對應的鹽酸的質量為50，則減少20g對應的稀鹽酸為100g，所以；設生成的二氧化碳的質量為x，消耗的HCl的質量為y，

解得：；

設用100t此石灰石可制取含雜質的氧化鈣的質量為z,

解得：

答：生成的二氧化碳的質量為；消耗的HCl的質量為，100t此石灰石可制取含雜質的氧化鈣的質量為。