Question

【題目】某化學興趣小組的同學發現發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO2所致，發酵粉的主要成分中有碳酸氫鈉（NaHCO3），俗稱小蘇打，他們對碳酸氫鈉的性質進行了探究．

實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈 性．

實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性

【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．

【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有 ．

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式： ．

（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3．

①他們猜想的依據是 ．

②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：

實 驗 操 作	預期實驗現象	結 論
		固體產物是Na2CO3，而不是NaOH．
		固體產物是NaOH，而不是Na2CO3．

【小結】NaHCO3受熱發生變化的化學方程式為 ．

【拓展應用】

碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是 ．

Answer 1

【答案】實驗一：堿；

實驗二：（1）水珠；

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）①質量守恒定律．

②

實 驗 操 作	預期現象	結 論
向固體中加入足量的稀鹽酸	產生大量氣泡	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
向固體中加入足量的稀鹽酸	沒有氣泡產生	固體產物是NaOH，而不是Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（4）碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情．

【解析】實驗一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．故填：堿．

實驗二：（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．故填：水珠．

（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（3）①興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3的依據是質量守恒定律．故填：質量守恒定律．

②碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應能生成氯化鈉和水．

實 驗 操 作	預期現象	結 論
向固體中加入足量的稀鹽酸	產生大量氣泡	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
向固體中加入足量的稀鹽酸	沒有氣泡產生	固體產物是NaOH，而不是Na2CO3

碳酸氫鈉在加熱條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

該反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．

（4）碳酸鹽與酸反應能生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔，加大病情，所以本題答案為：碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情．