Question

【題目】為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質(zhì)量比。（寫出計(jì)算過程，下同）

(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)a的值。

Answer 1

【答案】（1）8：1 （2）14.7% （3）8.1

【解析】

(1)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故燒杯內(nèi)剩余的3.2g固體物質(zhì)即為銅的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量為：7.2g-3.2g=4g。氧化銅中銅元素的質(zhì)量為：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質(zhì)量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1

(2) 消耗氧化銅所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

x=4.9g

消耗氫氧化鈉所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

y=2.45g

實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(3)設(shè)反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x。

x=4.9g

故a的值=3.2+4.9=8.1