Question

8．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則原白色粉末中一定含有CaCO₃．
根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有5種可能．

Answer 1

分析 硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在書寫可能的組合時，盡可能的根據題意把每一組合寫出，要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答 解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；故一定不含有硫酸銅，故填：CuSO₄；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO₃  BaCl₂ ②CaCO₃ BaCl₂ NaOH③CaCO₃ Na₂SO₄④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH ⑤CaCO₃ NaOH； 故有5種可能；故填：CaCO₃；5．

點評 本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性及兩種鹽之間的反應．