Question

【題目】某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數據如表，則下列說法中錯誤的是（ ）

次數	實驗前	第1次	第2次
加入稀鹽酸的質量/g	0	50	50
剩余固體的質量/g	5	3	2

A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂
B.第2次所加入的稀鹽酸恰好完全反應
C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應
D.合金樣品中銅的質量分數為40%

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A、通過表中的數據可以看出，第一次加入50g鹽酸，固體減少2g，第二次加入50g鹽酸，固體減少1g，所以第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A正確； B、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應，所以第2次所加入的稀鹽酸未反應完，故B錯誤；
C、由上述分析可知，每50g稀鹽酸和2g鎂恰好完全反應，故C錯誤；
D、通過分析可知，剩余的物質2g是銅，所以銅的質量分數為： ×100%=40%，故D正確．
故選：BC．
根據金屬活動性順序可知，鎂會與鹽酸反應，銅不會與鹽酸反應，然后結合表中的數據進行分析．