Question

【題目】將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中（燒杯質量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時間內恰好完全反應，無固體剩余．反應時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m）的關系如圖所示：

（1）生成氣體的質量為 g；6g固體混合物中硫酸鈉的質量 g．

（2）所得溶液中溶質的質量分數是 ．

Answer 1

【答案】（1）2.2，0.7；（2）19.5%．

【解析】（1）二氧化碳的質量=62.2g﹣60.0g=2.2g；

（2）設原有碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 142 44

x y 2.2g

==

x=5.3g

y=7.1g

6g固體混合物中硫酸鈉的質量是6g﹣5.3g=0.7g；

（3）所得溶液中溶質質量分數為：×100%=19.5%．