Question

【題目】將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為108g(不考慮過濾過程中溶液的質量損失)。

(1)混合物中銅元素的質量分數為__________(計算結果保留到0.1%)

(2)求稀硫酸中的質量分數為__________，寫出計算過程。

Answer 1

【答案】 85.7% 9.8%

【解析】試題分析：（1）混合物中銅的質量為11.2g+100g﹣108g=3.2g

混合物中氧化銅的質量為

11.2g﹣3.2g=8g

氧化銅中銅元素的質量為

8g×（×100%）=6.4g

混合物中銅元素的質量分數為

×100%≈85.7%

（2）設稀硫酸中溶質的質量分數為x．

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80 98

8g 100g×x

=，x=9.8%

答：（1）混合物中銅元素的質量分數為85.7%．

（2）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．