Question

（8分）某興趣小組同學為了驗證鐵和銅的金屬活動性強弱，進行了如下的實驗研究，請你回答有關問題：
[實驗探究]
（1）甲同學設計的實驗方案：取用砂紙打磨過的鐵絲插入到盛有硫酸銅溶液的試管中，過一會兒取出鐵絲，觀察到鐵絲表面_____________，得出結論鐵比銅活動性強。
（2）乙同學設計的方案：（實驗中所用銅片，鐵片大小形狀相同，且表面潔凈光亮）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
	銅片的表面無氣泡產生 鐵片的表面有氣泡產生	鐵比銅的活動性強

[討論交流]
（1）鐵片與稀硫酸反應一段時間后溶液中可能含有的溶質是______________。
（2）實驗前乙同學在配置10%的稀鹽酸時，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管，還缺少的一種儀器是______________。在量取蒸餾水的體積時，若仰視讀數，則會導致鹽酸的溶質質量分數_________10%（填“>”“<”、“=”）
[反思評價]
你認為乙同學的方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是：______________
[拓展應用]
農藥波爾多液的主要成分是硫酸銅，不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：
____________________________________（用化學方程式表示）

Answer 1

（1）出現紅色固體 （2）硫酸或H₂SO₄ （3）玻璃棒 < 不合理 反應用的酸的種類不同 
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

試題分析：[實驗探究]（1）鐵的活動性比銅強，可將銅從其鹽溶液（硫酸銅溶液）中置換出來，生成銅單質。所以可觀察到鐵絲表面出現紅色固體。
[討論交流]（1）鐵片與稀硫酸反應會生成硫酸亞鐵和氫氣；反應一段時間后，溶液中一定存在硫酸亞鐵。如硫酸未完全參與反應，則可能含有硫酸。
（2）配制稀鹽酸時，要用到燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒。在量取蒸餾水的體積時，若仰視讀數，則會導致所量取水的體積偏小，則所得的鹽酸的溶質質量分數會偏小。
[反思評價]乙同學的方案不合理，理由是：反應用的酸的種類不同，無法進行對比。
[拓展應用]如用鐵制容器盛放波爾多液，由于鐵的活動性比銅強，則鐵會和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。會導致藥效降低。