Question

【題目】粗鹽中除了含有泥沙等難溶性物質(zhì)外，還含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2和CaCl2為了除去其中的可溶性雜質(zhì)，某化學興趣小組設計了如圖實驗過程。

（1）①②③操作中都要用到的一種玻璃儀器是_______________。

（2）Na2CO3需要在BaCl2之后加入，為什么?_________

（3）最終得到的氯化鈉固體與粗鹽中含有的氯化鈉相比，質(zhì)量增加，請寫出導致這一變化的化學方程式。(寫出一個)_________

Answer 1

【答案】玻璃棒 除去過量的氯化鋇 （答案不唯一）

【解析】

根據(jù)流程圖分析粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去過程，先將粗鹽溶解，因此操作①是溶解，再依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，依次除去雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及過量的BaCl2，發(fā)生的反應：、、、，根據(jù)分別得到濾渣和濾液知操作②是過濾，得到濾渣是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，得到的濾液中含有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加入適量的稀鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生的化學方程式：、，根據(jù)之后得到的固體氯化鈉知，操作③是蒸發(fā)，蒸發(fā)的過程中，過量的稀鹽酸揮發(fā)，最終得到純凈的氯化鈉固體。

（1）操作①是溶解，操作②是過濾，操作③是蒸發(fā)，都用到的玻璃儀器是玻璃棒，故填：玻璃棒。

（2）碳酸鈉可以與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此碳酸鈉加在氯化鋇之后，可以除去過量的氯化鋇，故填：除去過量的氯化鋇。

（3）除去雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2和CaCl2以及過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3的過程中，每一個反應都有新的氯化鈉生成，因此最終得到的氯化鈉質(zhì)量增加，故填：（答案不唯一）。