Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g．計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質量為11g+50g﹣56.6g=4.4g

設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是y．

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

解得，x=10.6g y=11.7g

碳酸鈉的質量分數= ×100%≈96.4%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%

（2）解：所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和．

氯化鈉的質量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g

溶液的質量=56.6g

所得溶液的溶質質量分數= ×100%≈21.4%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數21.4%

【解析】（1）由題意求出二氧化碳的質量，然后根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；