Question

【題目】某化學興趣小組的同學用過氧化氫溶液中加入二氧化錳的方法制取氧氣，以下是他們實驗時記錄的相關數(shù)據(jù)：

反應前物質的質量／g		充分反應后物質的質量／g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質量
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）該同學制得氧氣的質量為；
（2）反應后所得固液混合物中二氧化錳的質量為；
（3）該同學所用過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）1.6g
（2）0.1g
（3）解：設過氧化氫的質量為X

2H2O2 2H2O＋	O2↑
68	32
x	3.2g

答：過氧化氫的質量為3.4g

【解析】（1）由質量守恒定律，氣體逸走使質量減少，因此氧氣的質量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）催化劑在化學反應前后質量和性質不變；（3）由生成的氧氣質量，結合化學方程式可以求得。
所以答案是：
解：（1）1.6g；（2）0.1g
（3）設過氧化氫的質量為X

2H2O2 2H2O＋	O2↑
68	32
x	3.2g

答：過氧化氫的質量為3.4g

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．