Question

【題目】今年化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。請你參與探究：

【提出問題】如何鑒別這兩種無色溶液？

【實驗方案】小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗．

請你回答下列問題：

⑴C組實驗中反應的化學方程式為_______________________；

⑵其中不能達到實驗目的是__________（填字母）；

⑶D組實驗中變渾濁的原溶液是______________________。

【繼續探究】實驗結束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究。

【提出問題】該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．

【猜想與假設】

Ⅰ．_____________ Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH

【反思與拓展】①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是_________（填序號），理由是____________________________________。

②根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中可能有的物質是否存在，下列哪些物質單獨使用不能完成該實驗___________（填字母）

a．pH試紙 b．硝酸銀溶液 c．紫色石蕊試液 d．銅 e．足量氫氧化鈉溶液．

Answer 1

【答案】 Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH A、B 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 NaCl、CaCl2 Ⅲ NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液（合理答案均可） b、d

【解析】⑴氫氧化鈉溶液不與碳酸鈉溶液反應，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據此解答；

⑵鹽酸與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應都無明顯現象；酚酞溶液遇澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都變紅；

⑶澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁；

【猜想與假設】Ⅰ．根據反應產物及反應物是否剩余解答；

【反思與拓展】①根據反應后得到無色澄清透明的溶液解答；

②在驗證時要注意選擇的試劑不能產生干擾，要出現明顯現象。

解：⑴氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；

⑵方案A都反應，但都無明顯現象，故不能鑒別；B方案都變紅，故無法鑒別；C和D都能出現不同選項。故不能達到實驗目的是A、B；

⑶二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應產生碳酸鈣沉淀，而和氫氧化鈉反應無現象。故D組實驗中變渾濁的原溶液是澄清石灰水或Ca(OH)2溶液；

【猜想與假設】Ⅰ．若恰好完全反應，則只含有反應生成的氯化鈉和氯化鈣。故填：NaCl、CaCl2；

【反思與拓展】①Ⅲ的猜想中含有氫氧化鈉，NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液，因此Ⅲ不合理；

②因為溶液中一定含有氯化鈣和氯化鈉，所以要證明是否含氯化氫，所以pH試紙可以，硝酸銀溶液不行，因為只要含氯離子即可生成白色沉淀，石蕊可以，銅不和鹽酸反應，不可以，加入足量的氫氧化鈉可以，開始溶液為無色，慢慢變為紅色即證明氯化氫存在。故填：b、d。