Question

【題目】市場上出售一種洗滌劑（標簽如圖），能瞬間清除衣服上汗漬、果汁漬等多種頑固污漬。某探究小組帶著濃厚興趣對這種洗滌劑的去污原理進行探究。

（査閱資料）

①過氧碳酸鈉（Na2CO4）是白色晶體顆粒，常溫下性質穩定，溫度高于50℃時會分解，溶于水得到的溶液顯堿性，與水反應會產生碳酸鈉及其他化合物。

②碳酸鈉具有去污能力，但不能清除衣物上的頑固污漬。

實驗一：“溶解”樣品

取適量該洗滌劑樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水，塞上帶導管的橡皮塞，充分振蕩，有氣泡冒出，最終形成無色溶液a。將產生的氣體通入石灰水，不變渾濁，打開橡皮塞，____（填操作），出現________現象，說明資料①中的“其他化合物”會產生氧氣。

（提出問題）過氧碳酸鈉與水反應產生的“其它化合物”是什么？

（猜想假設）

猜想1：H2O2

猜想2：NaOH

猜想3：H2O2、NaOH

實驗二：驗證產物

序號	實驗操作	實驗現象	分析與結論
（1）	取適量溶液 a 于燒杯中，迅速加入稍過量的硝酸鋇溶液，靜置得清液 b。	產生白色沉淀	加入稍過量硝酸鋇溶液，目的除去溶液中的碳酸鈉。反應方程式為________。
（2）	取少量清液 b 于試管中，加入少量二氧化錳。	________	反應的化學方程式是:____，證明過氧碳酸鈉與水反應有H2O2 產生。
（3）	再取少量清液 b 于試管中，滴加 2 ~3 滴氯化鎂溶液。	無明顯現象	________
（4）	往含有酚酞的少量氫氧化鈉稀溶液中，滴入 2 ~3 滴清液b。	有氣泡產生， ________	過氧化氫在強堿性條件下易分解，且具有漂白性。

（實驗結論）猜想________正確，寫出過氧碳酸鈉與水反應的化學方程式________。

（反思評價）該洗滌劑應________保存。

Answer 1

【答案】帶火星的木條伸入瓶內 木條復燃 Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 有氣泡冒出 2H2O22H2O+O2↑ 證明過氧碳酸鈉與水反應沒有NaOH產生 溶液由紅色變成無色/溶液褪色 1 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 密封、防潮

【解析】

實驗一
取適量該洗滌劑樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水，塞上帶導管的橡皮塞，充分振蕩，有氣泡冒出，最終形成無色溶液a。將產生的氣體通入石灰水，不變渾濁，打開橡皮塞，把帶火星的木條放入集氣瓶內，若木條復燃，則該氣體為氧氣。

故填：帶火星的木條伸入瓶內；木條復燃。

實驗二：驗證產物

（1）．取適量溶液a于燒杯中，迅速加入稍過量的氯化鋇溶液，是為了除去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗形成干擾，反應的方程式為Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；故填：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
（2）取少量清液b于試管中，加入少量二氧化錳，產生大量氣泡，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故填：產生大量氣泡；2H2O22H2O+O2↑。
（3）再取少量清液b于試管中，滴加2-3滴氯化鎂溶液，無明顯現象，證明過氧碳酸鈉與水反應沒有NaOH產生；故填：過氧碳酸鈉與水反應沒有NaOH產生。

（4）往含有酚酞的少量氫氧化鈉稀溶液中，滴入2-3滴清液b，有氣泡產生，溶液由紅色逐漸變成無色，證明過氧化氫在強堿性條件下易分解，且具有漂白性；故填：溶液由紅色變成無色。
[實驗結論]通過實驗可知過氧碳酸鈉與水反應生成了碳酸鈉和過氧化氫，化學方程式為：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；故填：1；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。
[反思與評價]

通過以上探究，該洗滌劑保存的方法是密封、防潮。