【題目】硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表，請回答。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 硝酸鉀 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
氯化鈉 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
（1）60℃時硝酸鉀的溶解度是_____g。
（2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可以采取的方法是_____。
（3）20℃時，將硝酸鉀和氯化鈉兩種固體各36g分別加入盛有100水的燒杯中，充分溶解后可觀察到如圖所示的現象。
①燒杯A中溶解的物質是_____。
②若向燒杯A中加入一定量的水使剩余固體剛好全部溶解變為飽和溶液，則溶液中溶質的質量分數_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③若將A、B燒杯中的物質同時升溫至80℃，則A、B中溶質的質量_____（填“一定”或“不一定”）相等。
【答案】110 降溫結晶 硝酸鉀 不變 一定
【解析】
（1）通過分析表格可知，60℃時硝酸鉀的溶解度是110g；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小，所以若硝酸鉀溶液中混有少量的氯化鈉，則提純硝酸鉀可采取的方法是降溫結晶
（3）①20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時有固體剩余的是硝酸鉀，全部溶解的是氯化鈉，所以燒杯A中溶解的物質是硝酸鉀，燒杯B中溶解的物質氯化鈉；
②若向燒杯A中加入一定量的水使剩余固體剛好全部溶解變為飽和溶液，因為是同一溫度時的飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數不變；
③若將A、B燒杯中的物質同時升溫至80℃，物質全部溶解，兩溶液中溶質、溶劑的質量相同，則A、B中溶質的質量一定相等。
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【題目】“砂鍋魚頭”湯鮮汁濃，其烹飪方法為：將魚頭下油鍋煎黃后，放入砂鍋中加適量食鹽、蔥段、生姜、香菜、礦泉水等，在火上煨煮數小時即成。
(1)魚頭中的蛋白質進入人體后會逐步分解成被人體吸收的________。
(2)砂鍋魚頭”中幾乎不含有的營養素是________(填字序號)。
A 無機鹽 B 油脂 C 糖類 D 水
(3)用洗潔精清洗油膩的砂鍋是利用洗潔精的________作用。
(4)用液化氣灶煨制砂鍋魚頭時，砂鍋外壁出現黑灰，此時可將灶具的進風口________(填“調大”或“調小”)。液化氣的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒的化學方程式為________3________8________2=________2________2________。
(5)使用液化氣灶一定要注意安全，如果液化氣一旦泄漏，遇到明火就可能發生爆炸。從微觀角度解釋發生爆炸的原因是________。
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【題目】小包裝零食中，常含有一定的有毒、致病的化學物質，如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺（C3H5ON）。下列的關于丙烯酰胺的說法正確的是 （ ）
A. 丙烯酰胺由碳、氫、氧三種元素組成B. 一個丙烯酰胺分子中含有10個原子
C. 丙烯酰胺的相對分子質量為71gD. 丙烯酰胺中碳、氫、氧三種元素的質量比為3:5:1
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【題目】 請用化學填空：
①2個鐵離子_____； ②保持二氧化碳化學性質的最小粒子_____；
③8個二氧化氮分子_____④人體中含量最多的物質中氧元素的化合價_____
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【題目】 從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：
（1）地殼里各種元素的含量（質量分數）如圖所示，其中表示硅元素的是_____（填字母）。
（2）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4，則常溫下硅的化學性質_____（選填“活潑”、“不活潑”）。
（3）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法。生產過程示意如下：
①整個制備過程必須達到無水無氧。在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_____。
②在生產過程中物質A可循環使用，A的化學式是_____；在生產過程中還有一種可循環使用的物質是_____。
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【題目】某化學活動小組同學發現，不同物質在發生變化時，即使實驗現象相同，其變化的實質也可能存在著本質的區別。
同學們利用如圖所示的裝置進行了以下兩個實驗。
實驗Ⅰ：在集氣瓶底部放入一定量的硝酸銨固體，再將注射器中的水注入瓶中，振蕩。
實驗Ⅱ：向充滿二氧化碳的集氣瓶中注入一定量的氫氧化鈉溶液，振蕩。
（現象分析）上述兩個實驗過程中，U形管中液面均出現_____（填“左高右低”
或“左低右高”）現象，其中實驗Ⅰ沒有發生化學變化，實驗Ⅱ發生了化學變化，其反應的化學方程式為_____。
（歸納總結）相同的實驗現象既可以由物理變化引起，也可以由化學變化引起。
（拓展延伸）在探究白色固體的組成時，也需考慮相同現象是否存在著本質區別。
有一包白色固體，可能含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或幾種。為了探究白色固體的成分，同學們做了以下實驗。
步驟1：甲同學取一定量的白色固體于試管中，加入一定量的水后振蕩，觸摸試管外壁，沒有感覺到放熱現象，說明白色固體中沒有_____。
試管底部有白色不溶物，甲同學認為白色固體中一定含有碳酸鈣，乙同學認為上述現象不足以證明碳酸鈣的存在，其理由是_____。
步驟2：為進一步得出準確的結論，他們進行了下面所示實驗。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗現象 |
（1）將步驟1試管中物質過濾，向濾液中滴加_____。 | 溶液由無色變成紅色 | 白色固體中含有_____ |
（2）向濾出的固體中加入足量的_____。 | 有氣泡產生 |
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【題目】以下是配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作示意圖。據圖回答：
①在上圖所示配制溶液的過程中，正確的操作順序是________（填字母），此次配制過程中，需要量取水________mL（水的密度
）。
②在步驟E的操作中，用量筒量取水時，量筒必須放平穩，視線要與量筒內液體凹液面的________處保持水平。
③現有50mL質量分數為98%的濃硫酸（密度為
），要把該濃硫酸稀釋為溶質的質量分數為20%的稀硫酸，則需要水的質量為________g（結果精確到0.1g）。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. t1℃時，把甲的不飽和溶液變為飽和溶液，溶劑質量一定不變
B. t2℃時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數一定相等
C. 將t1℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質質量分數大小關系是：甲＝乙＞丙
D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸發結晶的方法提純甲
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【題目】（1）2008年“三鹿奶粉事件”的“元兇”是三聚氰胺，其化學式為C3H6N6。三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有輕微毒性。三聚氰胺的相對分子質量是________________，碳、氫、氮三元素的質量比為___________，因三聚氰胺的含氮量較高，所以被不法分子添加到奶制品中，以“提高”蛋白質含量。37.8克三聚氰胺中氮元素質量為______克。
（2）水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節約用水。
①我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：a 不得呈現異色 b 不得有異味 c 應澄清透明d 不得含有細菌和病毒。其中“c指標”可以通過 ____________________操作達到；
②某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，他們將足量質量分數為10％的鹽酸加入到10.4g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。
從圖中可以看出，水垢與鹽酸完全反應后生成的二氧化碳的質量為______克，水垢中碳酸鈣的質量分數是___。若水垢中只含碳酸鈣和氫氧化鎂，則完全反應后消耗鹽酸的質量為___克。
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