Question

【題目】有一種白色固體可能含有BaCl2、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH 和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。

①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾，除得到白色沉淀 A 和無色溶液 B 外再無其他現象。

②在白色沉淀 A 中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，無氣體放出。

③在無色溶液 B 中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

已知AgNO3溶液與 NaOH 溶液反應生成棕色沉淀。

請回答下列問題。

（1）原白色固體中一定不含有_______；一定含有__________；

（2）實驗①得到的無色溶液 B 中一定含有的溶質是_________；

（3）原白色固體中可能含有_________。

（4）向無色溶液 B 中加入AgNO3溶液只得到白色沉淀無其他現象的原因可能是________。

Answer 1

【答案】CuSO4、Na2CO3、NH4Cl BaCl2、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH NaCl、NaNO3 NaCl Mg(NO3)2與 NaOH 反應中 NaOH 消耗完（NaOH 的量不足）

【解析】

（1）①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾，除得到白色沉淀A和無色溶液 B外再無其他現象，說明原白色固體中一定不含CuSO4，因為硫酸銅是藍色的；

②白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，無氣體放出，說明白色沉淀A中含有氫氧化鎂和硫酸鋇，不含碳酸鋇，因為碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，產生氣泡，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無明顯現象，硫酸鋇與稀鹽酸不反應，則原白色固體中一定含有BaCl2、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH，有氫氧化鈉存在，則一定不含NH4Cl，因為氯化銨能與氫氧化鈉反應生成有刺激性氣味的氨氣，故原白色固體中一定不含Na2CO3、NH4Cl、CuSO4；

在無色溶液 B 中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，因為BaCl2和Na2SO4反應生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入了氯離子，所以不能確定原白色固體中是否含有NaCl。

（2）由上述分析可知，原白色固體中一定含有BaCl2、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH，因為BaCl2和Na2SO4反應生成了硫酸鋇沉淀和NaCl，Mg(NO3)2和NaOH反應生成了氫氧化鎂沉淀和NaNO3，所以實驗①得到的無色溶液 B 中一定含有的溶質是NaCl和NaNO3。

（3）由（1）分析可知，原白色固體中可能含有NaCl。

（4）向無色溶液 B 中加入 AgNO3溶液只得到白色沉淀無其他現象，說明無色溶液 B中不含NaOH，則實驗①Mg(NO3)2與 NaOH 反應中 NaOH 已消耗完。