Question

【題目】碳酸氫鈉是化學實驗中常見的藥品，在工業上有很多制取方法。重慶一中興趣小組的同學 們查詢資料發現了一種“氣相固碳法”：向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體。

整理資料：Ⅰ、過量CO2通入NaOH溶液，發生兩步反應：

①_________________________________(寫出化學方程式)；

②Na2CO3 +H2O + CO2=2NaHCO3

Ⅱ、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度表(部分)

溫度/℃	0	15	20	30
Na2CO3 溶解度/g	7.1	13.25	21.8	39.7
NaHCO3 溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1

15℃時，將10g氫氧化鈉固體完全溶解溶于100g水中(如圖1)，而后勻速的通入二氧化碳氣體，同時用pH計測定溶液的pH值變化(如圖2)。

(1)圖 1 所示實驗中，產生 CO2 的裝置應該選擇：_____(填序號)；

(2)為了確定M處溶液的溶質成分，取少量樣品于試管中，進行如下實驗：

步驟	加入試劑	實驗現象	實驗結論
①	加入_______溶液	溶液變紅	NaOH和Na2CO3
②	加入過量_______溶液	______

(3)實驗中，t2后溶液的pH基本不變，則此時燒杯中觀察到的現象是_____。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O BCD 無色酚酞 氯化鈣 有白色沉淀生成，且紅色不消失 有不溶物析出

【解析】

I、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

II、（1）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以圖1所示實驗中，產生CO2的裝置應該選擇BCD；

（2）碳酸鈉、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅色，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；

（3）實驗過程中，溶液中溶解過量的二氧化碳后，二氧化碳與溶液中的碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈉，因為碳酸鈉在水中溶解度大，碳酸氫鈉在水中溶解度小，碳酸氫鈉達到一定量時會析出。