Question

【題目】通過比較相同時間內產生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素．

（1）用圖1裝置進行實驗并繪制曲線圖如圖2．

寫出實驗I的化學反應方程式：_____，根據圖1、圖2信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是：_____．

（2）探究溫度及催化劑質量的影響．請補填實驗Ⅴ中的數據．

實驗編號	溫度	催化劑	過氧化氫溶液的質量及濃度
實驗Ⅲ	50℃	1g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅳ	25℃	2g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅴ	_____	_____	10g，3%

（3）溶液酸堿性對過氧化氫的分解速率也有影響，如圖3：

①分析圖3，可得出的結論是：_____．

②資料表明：過氧化鋇（BaO2）與硫酸（H2SO4）溶液反應可用來制取H2O2，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）該反應的化學方程式為：_____；從反應后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實驗操作是：_____；根據①中結論可知，利用上述反應制取H2O2時，所加硫酸的量應：_____（填“少量”或“過量”）．

Answer 1

【答案】 在相同條件下，反應物的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快 25℃ 2g二氧化錳2 在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產物的最終質量 BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓ 過濾 過量

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；兩個實驗中過氧化氫溶液質量分數不同，其它量相同，且坐標顯示過氧化氫的濃度越大，等時間內產生的氣體體積越大，因此得出的結論是：在相同條件下，反應物的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；

（2）探究溫度及催化劑質量的影響，應該保持其它的量相同，改變的是溫度或催化劑的質量，故答案為：25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）；

（3）①分析圖3是探究進行溶液和酸性溶液對過氧化氫分解速率及產物的量的影響，通過坐標可得出的結論為：在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產物的最終質量；

②根據資料過氧化鋇（BaO2）與硫酸（H2SO4）溶液反應可用來制取H2O2，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），因此反應的方程式為：BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；硫酸鋇難溶于水，因此用過濾法分離；為保證過氧化鋇完全反應，加入硫酸的質量要過量，酸性環境也能促進過氧化氫的分解，且不影響氧氣的產量。