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【題目】Fe2O3，CuO的固體混合粉末ag，高溫下用足量氫氣還原，得到金屬混合物2.40g，將生成的水用足量的濃硫酸吸收后，濃硫酸增重0.9g，則a的值( )

(已知:3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O H2+CuO===Cu+H2O)

A. 3.20 B. 3.30 C. 4.00 D. 4.20

【答案】A

【解析】發生的有關反應為：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根據反應方程式判斷H2O中的O原子來源于金屬氧化物，H2O中的氧元素的質量等于金屬氧化物中氧元素的質量，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量。0.9克水中氧元素的質量=0.9g×161×2+16×100%=0.80g，所以金屬氧化物的質量為2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20。故選A。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有50g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到0.8g氣體。請完成下列問題：

(1)反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為__g．

(2)計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數為_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗。實驗前K1、K2 均已關閉。

實驗裝置

【實驗1】制取O2

【實驗2】用NaOH溶液除去

O2中混有的CO2

I.廣口瓶中放入少量MnO2

II.打開K2，從長頸漏斗加入H2O2溶液至溢出小試管

I.打開K1、K2，從長頸漏斗加入足量NaOH溶液至瓶中液面高于左側導管口且低于小試管口

II. ……

(1)連接儀器后，加水至長頸漏斗中形成液柱。一段時間后，液面高度保持不變，該現象說明______。

(2)實驗1：制取O2的化學方程式是______。

(3)實驗2：

①II中操作是：從______(填“左”或“右”)側導氣管通入混合氣體。

②除去CO2 的反應如下，補全該反應的化學方程式：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + ______

③實驗過程中，當通入氣體的流速突然變大時，小試管可以防止廣口瓶中大量液體從長頸漏斗上口溢出，其原因是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對比、歸納是化學學習的重要方法，請補充完成下列實驗報告。

【實驗目的】探究物理變化和化學變化

【實驗過程】

	實驗操作	實驗現象、分析或結論
實驗一	步驟一：取少量硫酸銅晶體放在研缽內觀察。	現象：晶體為藍色
	步驟二：用研杵將硫酸銅晶體研碎	現象：___________________。
	步驟三：在2支試管中分別放入少量研碎前、后的硫酸銅晶體，并進入少量水，振蕩得到澄清的硫酸銅溶液	現象：研碎后的硫酸銅晶體溶解的更快。分析：原因是_______________________。
	步驟四：向上述兩支試管中各滴加少量氫氧化鈉溶液	現象：2支試管中均有藍色不溶物生成。分析： (1)該反應的化學方程式是_________； (2)該對比實驗得出的實驗結論是_______。
實驗二		現象：有部分黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。分析： (1)粉末由黑色變成紅色的過程中發生化學反應的化學方程式是___________； (2)上述現象說明木炭和氧化銅發生了化學變化。