Question

【題目】根據如圖所示裝置回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①__________②__________。

（2）若用不加催化劑的方法制取氧氣，選擇的發生裝置是______，反應的化學方程式___________；該反應的基本類型為____.若選擇G裝置（事先裝滿水）收集氧氣，則氧氣應從_______通入（選“a”或“b”）。

（3）實驗室若用裝置C制取二氧化碳，與B裝置相比，其優點是：_________，實驗中要節約藥品，如果沒有說明藥品的取用量，一般應取用___________.若選用上面裝置來收集二氧化碳氣體，可選用的收集裝置是_________。

（4）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，興趣小組的同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取6g樣品放在燒杯里(燒杯質量為10g)，然后將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是________，充分反應后，對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了稱量（假設二氧化碳氣體完全逸出，雜質不與鹽酸反應），記錄如下表。分析數據，進行計算：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的總質量(g)	10	20	30	40	50
燒杯和藥品總質量(g)	25.56	35.12	M	54.24	64.24

M=___________g.

②雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數是多少_______?(計算結果精確到0.1 %)

Answer 1

【答案】試管 集氣瓶 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應 b 能控制反應的發生和停止 最少量（或固體蓋滿容器底部，液體1-2ml） F或G(填一個即可) 使碳酸鈣與鹽酸能充分反應 44.68 66.7%

【解析】

（1）根據圖示和所指儀器的作用，儀器①的名稱為試管，②的名稱為集氣瓶。

（2）制取氧氣的方法有：雙氧水在二氧化錳制催化作用下制取氧氣；高錳酸鉀在加熱情況下分解制氧氣。若用不加催化劑的方法制取氧氣，則應選擇高錳酸鉀加熱分解制氧氣，化學反應方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，由一種反應物生成三種反應物，所以反應為分解反應，選用的裝置應為固固加熱發生裝置，所以應選A裝置；氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，所以應該從b口入。

（3）C裝置因為有多孔隔板，可以根據情況將固液隔離，所以比B裝置最大的優點是可控制反應的發生與停止；如果沒有說明藥品的取用量，一般應取用最少量（或固體蓋滿容器底部，液體藥品取1-2ml；二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以采用向上排空氣法，選用的裝置為F或G。

（4）攪拌的目的是使碳酸鈣與鹽酸能充分反應，使測量結果快速又準確；

根據質量守恒定律，樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為6g+10g+50g-64.24g=1.76g，設該石灰石樣品中的煙酸鈣的質量為x，已知

x=4g ,所以石灰石的質量分數了為=66.7%。

第一次反應生成二氧化碳的質量為6g+10g+10g-25.56g=0.44g，所以可知第一次稀鹽酸完全反應，設所需的鹽酸的質量為y，得y=0.73g，則鹽酸的質量分數為=7.3%，所以第三次倒入鹽酸時，參與反應的鹽酸總量為30g×7.3%=2.19g，完全反應所需的碳酸鈣的質量為=3g<4g，所以第三次倒入鹽酸時，鹽酸反應完全，可得反應生成的二氧化碳的質量為=1.32g，所以M=6g+10g+30g-1.32g=44.68g。