【題目】下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗目的 | 除去CO中的CO2，并回收CO | 探究可燃物燃燒所需的條件 | 除去氧化銅粉末中的銅粉 | 鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末 |
實驗設計 |
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A. AB. BC. CD. D
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量，現取該純堿樣品12.5 g，加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變成158.1 g。請計算：
(1)反應中產生CO2的質量為_________ 克。
(2)純堿樣品中Na2CO3的質量分數___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表表示元素 周期表的一部分,請回答下列問題。
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中,屬于非金屬的是 。
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為十1價的氮的氧化物 (用化學式表示)
（3）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
（分析討論）
實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO
（1）先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學方程式是_____；
（2）最后用如圖裝置收集CO，氣體應從_____端進入（選填“a”或“b”）。
（實驗反思）
（3）甲認為如圖中試管口應略向下傾斜，老師、同學討論后一致認為裝置是正確的，理由是_____。
（4）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，丙認為乙的結論不嚴密，理由是_____。
（生活鏈接）菠菜營養豐富，但菠菜豆腐同食，易得結石（主要成分草酸鈣晶體），小組同學對草酸鈣晶體的性質及組成產生了興趣。
（性質探究）按下圖裝置將草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解并檢驗產生的氣體。
（問題討論）
（5）B中觀察到_____現象，說明反應生成了水；
（6）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應還生成_____和_____氣體。
（7）有同學認為上述結論不嚴謹，并不能得出有一氧化碳生成的結論。請說明理由_____。
（組成確定）
（8）利用熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。
①溫度為200℃左右時，晶體全部失去結晶水，晶體中結晶水的質量為_____g。
②計算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相對分子質量：128），x=_____。
③800℃以上時，經檢驗殘留固體為氧化物，圖中m的值是_____。
④寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬在生產、生活中起著重要的作用。請依據所學知識回答下列問題。
（1）金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實際上是鐵與水、______共同作用的結果。
（2）工業上采用赤鐵礦石煉鐵的反應原理是______（用化學方程式表示）。
（3）金在自然界中以單質形式存在，這是因為______。
（4）向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，觀察到濾液為無色，則該濾液中的溶質一定有______。
（5）金屬資源不可再生，請寫出一條保護金屬資源有效途徑______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是進行科學探究的重要方式，請填寫下列空格：
(1)A實驗中玻璃棒的作用________________。
(2)B實驗的探究目的是___________________。
(3)對比試管②③中的實驗現象，說明鐵生銹的條件與________有關。
(4)D實驗中棉球最先變色的是___處。通過此實驗可以獲得二氧化碳的性質是______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】概念之間存在并列、交叉和包含等3種關系。符合如圖所示關系的一組概念是（ ）
X | Y | Z | |
A | 酸 | 堿 | 化合物 |
B | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
C | 硝酸鹽 | 銨鹽 | 鹽 |
D | 合成材料 | 合金 | 有機物 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2018年5月13日，我國首艘國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。
（1）建造航母的特種鋼中含有金屬鈦，構成金屬鈦的粒子是_____（填“原子”、“分子”或“離子”），工業制鈦有一種反應為：TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2，X的化學式為_____。
（2）特種鋼是鐵的一種合金，工業上可用赤鐵礦和一氧化碳來煉鐵，化學方程式為_____。
（3）航母外殼用涂料覆蓋可以有效防止鋼鐵的銹蝕，原因是_____：除了防止金屬的銹蝕以外，請再寫一條保護金屬資源的有效方法或途徑_____。
（4）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗方案，其中能達到目的是_____
A FeSO4溶液、Zn、Cu
B ZnSO4溶液、稀鹽酸、Fe、Cu
C ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
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【題目】氯化亞銅CuCl是一種難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質的物質，廣泛應用于治金、電鍍、醫藥等行業。CuC1的制備流程如下：
（1）Na2SO3中硫元素的化合價為_____；
（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；
（3）“濾液”中除了Na+、SO42﹣外，還存在較多的離子是_____（寫離子符號）；
（4）“反應“中發生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，產生的SO3可與水化合生成一種常見的酸，該反應的化學方程式為_____；
（5）上述流程中可以循環利用的物質（水除外）是_____（寫化學式）；
（6）可用“水洗”的原因是_____。“醇洗”的目的是_____，防止洗滌過程中氯化亞銅變質。
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