Question

【題目】在學習第十單元《常見的酸和堿》時，九年級1班的同學按照老師的要求做了如圖兩個實驗，①向盛有氫氧化鈉溶液的試管中緩緩吹氣，②向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加過量稀鹽酸，結果都沒有觀察到明顯現象。為此同學們分甲、乙兩組開展了一系列探究活動。

【提出問題】氫氧化鈉溶液與二氧化碳和稀鹽酸能發(fā)生反應嗎？

【做出猜想】猜想一：不能發(fā)生反應。

猜想二：能發(fā)生反應但無明顯現象。

【查閱資料】已知通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳。

【實驗探究】

(1)甲組：探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳能否發(fā)生化學反應。

方案一： 向①中得到的液體中滴加某溶液，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳發(fā)生反應，產生該現象的化學方程式是_________。

方案二： 向充滿20ml二氧化碳的密閉注射器中注入3ml氫氧化鈉溶液，觀察到如圖現象時，說明二者已反應。請你解釋說明該方案是否嚴謹?________。

(2)乙組：探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否發(fā)生化學反應。乙組設計如下實驗進行探究。

	實驗過程	實驗現象	實驗結論
方案一	取②中得到溶液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液	_______	氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發(fā)生反應
方案二	取②中得到的溶液少許于試管中，滴加_______溶液	無明顯現象

【反思與評價】

①通過交流，甲組認為乙組的方案一不太嚴謹，從微觀角度解釋原因________。

②乙組同學經過討論交流后接受了甲組同學的建議，并采用了一種物理方法探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應有新物質生成，該方法可能是______。

【總結與提升】

愉快的探究之旅結束了，留給同學們的不僅僅是化學知識，更獲得了解決問題的科學方法。對于無明顯現象的化學變化，我們可以通過________的方法探究其反應是否發(fā)生。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑ 嚴謹（是） 3ml的氫氧化鈉溶液吸收了 20ml的二氧化碳，而3ml的水只能吸收約3ml的二氧化碳，實驗結果已經排除了水的干擾 硫酸銅溶液 反應前后氯離子沒變 蒸發(fā)結晶 證明反應物消失或新物質生成

【解析】（1）①加入某溶液后有氣泡冒出，說明氫氧化鈉與二氧化碳反應有碳酸鈉生成，生成的碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化、氯化鈉和水，反應方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑；方案二是嚴謹的，因為如果沒有反應的話，3ml的液體最多可溶解3ml的二氧化碳氣體；

（2）②的溶液中含有氯離子，故加入硝酸銀后有白色的沉淀生成；如果鹽酸與氫氧化鈉反應了，則加入過量的稀鹽酸，氫氧化鈉被完全反應，若沒有反應，則溶液中有氫氧根離子，故可以向溶液中加入硫酸銅，如有沉淀出現，說明沒有反應，如沒有沉淀出現，說明氫氧化鈉和稀鹽酸反應了，故現象為沒有沉淀生成；

【反思與評價】①方案一不嚴謹的原因是稀鹽酸與氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉也能使硝酸銀變渾濁；②取等體積的氫氧化鈉溶液和反應后的溶液分別進行蒸發(fā)結晶，稱量所等共同的質量；

（3）對于無明顯現象的化學變化，我們可以通過證明反應物消失或新物質生成的方法探究其反應是否發(fā)生。