【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.A、B、C三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
B.A的溶解度大于C的溶解度
C.升高溫度可使接近飽和的C溶液變為飽和
D.t2℃時，A、C溶液的溶質的質量分數相等
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛的應用。實驗小組同學查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時間不同，即反應的速率不同。小組同學進行了如下探究。
（提出問題）影響該反應反應速率的因素有哪些？
（作出猜想）影響該反應反應速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。
（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應的催化劑。
（進行實驗）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（實驗記錄）
序號 | 所滴硫酸濃度 | 溫度 | 催化劑 | 高錳酸鉀完全褪色時間 |
A | 98% | 室溫 | 無 | 72s |
B | 65% | 室溫 | 無 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 無 | 16s |
D | 65% | 室溫 | MnSO4 | 112s |
（解釋與結論）
（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式如下，請在橫線上補全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支試管中作為對照實驗的是_______（填序號，下同）。
（3）設計實驗A和B的目的是 ______________________________。
（4）對比實驗B和C可得出的結論是_____________________________。
（5）探究催化劑對該反應反應速率影響的實驗是____________________________。
（反思與交流）
（6）影響該反應反應速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是（ ）
A．X是時間，Y是pH
B．X是水的總質量，Y是H2SO4的質量
C．X是加入Ba(OH)2溶液的質量，Y是沉淀物質的質量
D．X是加入Ba(OH)2溶液的質量，Y是溶液中溶質的質量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常采用“雙堿法”除去煙氣中的
，工業流程示意圖如下.
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化學反應方程式是___.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是_____
(2)氧化室中，化學反應方程式是_______。
(3)已知部分原料的價格如表所示.
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.90 |
上述工業流程中,處理相同量的，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___
(4)某中學化學興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標準,將
周圍空氣通入一定含量碘(
)2.54mg的碘水中,經測定I2與二氧化硫恰好完全反應，該反應的化學方程式是
。通過計算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別______。
[資料信息:我國空氣質量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量表示)]。
濃度級別 | 標準(mg·m-3) |
一級 | 濃度≤0.15 |
二級 | 0.15<濃度≤0.50 |
三級 | 0.50<濃度≤0.70 |
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【題目】廢棄電路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金屬等物質，利用超臨界水技術處理廢棄電路板，能得到由CuO和Cu2O組成的固體殘渣，將殘渣進行進一步處理可得硫酸銅晶體等物質。處理流程如圖所示。
已知：
（1）固體丙是_________。
（2）溶液甲的溶質有___________。
（3）下列說法不正確的是___________（填字母序號）。
A Ⅱ中含過濾操作，Ⅰ中不含過濾操作
B 溶液甲和溶液乙中均含銅元素
C 殘渣的處理流程中，H2SO4和CuSO4實現了循環利用
D 廢棄電路板的可回收利用物質中屬于有機合成材料的是塑料
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】長沙市北雅中學初三化學興趣小組對酸堿鹽之間發生的復分解反應充滿了無限的好奇，加之某些酸堿鹽之間發生反應還能產生五彩繽紛的沉淀，如白色沉淀有CaCO3和BaSO4等，藍色沉淀有Cu(OH)2，這些都引起他們強烈的探究欲望。請寫出一個能夠生成藍色沉淀的復分解反應的化學方程式：①_________。
興趣班指導老師金老師告訴他們：Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，而Fe(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得。但是由于Fe(OH)2很不穩定，在水溶液中只要有一點氧氣就極易發生反應變成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得純凈且穩定的Fe(OH)2是比較困難的。于是，在周未，興趣班的同學積極探究如何制取純凈且穩定的Fe(OH)2：
實驗活動一：
禮禮同學和婷婷同學合作探究，她們用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亞鐵溶液中，觀察到白色沉淀立即變為灰綠色沉淀，最后變成了紅褐色沉淀。鵬鵬同學馬上指出了她們失敗的原因，你認為得不到穩定的白色沉淀的原因是②_______。
實驗活動二：
松松同學和玲玲同學積極思考，精心設計了如圖的實驗裝置，成功制得并觀看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他們用到的實驗藥品有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。
操作方法如下：
（1）在試管Ⅰ里應該加入的試劑是足量鐵粉和適量稀硫酸，兩者反應的化學方程式為③_______。
（2）在試管Ⅱ里應該加入的試劑是氫氧化鈉溶液。
（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是④__________（填下列序號）。
A 檢查裝置氣密性 B 檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度
C 夾緊止水夾 D 在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾
（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是⑤_________。
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【題目】實驗室將氯酸鉀和二氧化錳的混合物7g放在一起加熱制取氧氣，充分反應后稱得剩余固體的質量為5.08g。求：
（1）生成氧氣的質量是__________g。
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少_________？（寫出詳細過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質量分數為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為(2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
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