【題目】最近電茶壺等不銹鋼食具容器安全問題引起消費者關注，不銹鋼中有鐵、碳、硅和錳等元素，有些食具容器所用不銹鋼材料錳含量較高，若材料中的金屬錳析出超標，通過食物進入人體，可能會對神經系統有損害．
（1）鐵元素在地殼中主要以化合態存在，從鐵礦石中冶煉出鐵的主要反應如下：Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2 ， 該反應（選填“是”或“不是”）分解反應；
（2）已知錳（Mn）的金屬活動性強于鋅，不銹鋼材料中錳若析出進入人體胃中，會與胃液中的鹽酸發生置換反應，反應產物中錳元素化合價+2價，請寫出該反應的化學方程式 ．
【答案】
（1）不是
（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
【解析】解：（1）分解反應是一變多的反應，所以Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2的反應不是分解反應；（2）錳和鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，化學方程式為：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑．所以答案是：（1）不是；（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2↑．
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據和分解反應及其應用的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應才能正確解答此題．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
①丁可能是該反應的催化劑
②該反應的基本反應類型屬于分解反應
③該反應中的甲、丙物質的質量比為7：10
④該反應中的乙、丙物質的質量比為3：17
⑤甲、乙物質的質量之和一定等于生成的丙物質的質量．
A.①⑤
B.②③
C.③④
D.①④
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【題目】向10g赤鐵礦石樣品中，不斷加，10%稀鹽酸（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應），至固體不再減少為止，測得剩余固體的質量為2g．請計算：
（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為g．
（2）所加稀鹽酸的質量．（寫出計算過程）
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置． 
（1）寫出一個用A裝置或B裝置制取氣體的化學方程式
（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）． ①制取氨氣應選用的一套裝置是（填字母代號）．
②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則如圖實驗可觀察到什么現象？ ．
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【題目】以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格） 【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？
【查閱資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體
【猜想與假設】猜想1：不相等； 猜想2：相等．
（1）【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量．
甲 組 | 乙 組 | |
實驗 |
|
|
實驗 | 有氣泡產生， | ， |
結論 | 猜想1正確 | 猜想2正確 |
（2）【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉．得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在中進行．
（3）【優化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 ． 
（4）【得出結論】 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確．進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．
（5）【解釋應用】 解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒．
應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由種元素組成．
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