【題目】金屬材料在國防建設中起著重要的作用。
①工業生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為___________________；
②小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2所示的兩個實驗：
Ⅰ．實驗1中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是____________________________；
Ⅱ．通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是_____________________
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【題目】閱讀下面科普短文。
漫談水果的保鮮
“日啖荔枝三百顆，不辭長做嶺南人”，表達了詩人贊美荔枝甘美、喜愛荔枝之情。水果不僅帶給我們味覺上的美好享受，更能提供豐富的營養。但是有時水果的保存也會給我們帶來小小的煩惱，保存不當，水果會失水或腐爛變質。
在水果的冰點溫度下儲藏，能較長時間保持鮮果固有的品質和營養，這項技術叫冰溫儲藏。為了探究荔枝的冰溫儲藏（荔枝的冰點溫度為-1.2℃）是否優于普通冷藏（溫度通常為0~10℃）。科研人員設計了一組實驗，實驗條件如表1所示。以荔枝的還原糖含量作為衡量荔枝品質變化的指標（還原糖含量越高，品質越好），每隔七天進行一次水果品質檢測，實驗結果見圖1。
表1 實驗條件
組號 | 儲藏溫度 | 濕度 | 備注 |
1 | -1.2℃ | 87% | 荔枝的品種、大小、成熟度、數量以及其他條件均相同且適宜 |
2 | 3℃ | 87% |
圖1 還原糖含量變化
氧氣的濃度也影響著水果的保鮮。在儲存水果時為了抑制呼吸作用，一般要降低氧氣的濃度，當二氧化碳釋放量最小時，呼吸作用最弱，此時對應的氧氣濃度適宜水果的儲存。如果降得太低，植物組織就進行無氧呼吸，無氧呼吸的產物往往對細胞有一定的毒害作用，影響蔬菜水果的保鮮。
此外，儲存時還要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如蘋果、木瓜、香蕉等。這類水果在成熟過程中會釋放“乙烯”氣體，可加速水果的成熟和老化。壞掉的水果也會釋放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一顆是壞的，要盡快挑出去。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）乙烯___________（填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝實驗中，研究的影響水果儲藏的因素是 ________。
（3）通過圖1可得到的信息是________（寫出1條即可）。
（4）下列說法不正確的是________。
A．荔枝的還原糖含量在冰溫儲藏時始終高于普通儲藏
B．氧氣濃度越低越有利于水果的保鮮
C．普通冷藏溫度指的是3℃
（5）請舉出日常生活中水果保鮮的方法_________（寫出一種即可）。
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【題目】欲測定某碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，取13.25g含有氯化鈉雜質的碳酸鈉樣品，加入50g14.6%的鹽酸溶液，二者恰好完全反應，試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；（2）反應后溶液中氯化鈉的質量分數.（結果精確到0.1％）
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【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬。某興趣小組對金屬鋁展開了系列研究。
I 研究鋁的化學性質
（1）鋁在常溫下會與氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，化學方程式為_________ 。 實驗前，需要對鋁的表面先進行______________（填操作）處理。興趣小組同學將鋁處理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后續實驗。
（2）鋁和酸、堿、鹽溶液的反應
實驗 | 操作 | 現象 | 結論 |
一 | 將鋁片放入稀 鹽酸中 | ______________，試管變燙 | 鋁能與鹽酸發生反應，反應放熱 |
二 | 將鋁片放入氫 氧化鈉溶液中 | 鋁表面有氣泡產生，試管變 燙 | 鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應 放熱 |
三 | 將鋁放入硫酸 銅溶液中 | 鋁表面有紅色物質產生，溶 液逐漸變成無色 | 金屬活動性：鋁_____銅 |
實驗一的現象為______________________。實驗二查閱資料：鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為______________________。實驗三表明，鋁的金屬活動性_____________（填“大于“或”小于“）銅。
（3）小組同學將實驗一中的稀鹽酸換成等質量、氫離子濃度相同的稀硫酸，相同時間內 發現鋁片表面產生的氣泡較少，反應較慢。
對比上述兩組實驗產生猜想。 猜想①：稀鹽酸中的氯離子對反應可能有促進作用。 猜想②：_____。
為驗證猜想①是否合理，應在鋁和稀硫酸中加入___________（填字母），觀察現象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II 測定某鋁樣品中金屬鋁的質量分數
【資料1】氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，但不與氨水反應。
【資料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小組同學稱取4.62g某金屬鋁樣品（樣品中雜質僅為氧化鋁），置于圖一燒瓶中，加入足量稀鹽酸至完全反應。將反應后的液體分成溶液1和溶液2兩等份，設計兩種實驗方案（如圖三），通過沉淀質量測定樣品中金屬鋁的質量分數。
①選擇正確的一種實驗方案，計算樣品中金屬鋁的質量分數（請寫出計算過程）.
②小組同學組合圖一和圖二裝置測氫氣體積，燒瓶中反應停止即讀出量筒內水的體積， 計算后發現金屬鋁的質量分數偏大，可能的原因是?
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【題目】下圖為A、B、C三種固體（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. 75℃時，A物質的溶解度為40g
B. 60℃時，將15gB加入到50g水中充分溶解形成65g飽和溶液
C. 欲使B從其飽和溶液中析出，常采用降溫結晶的方法
D. 將90℃時C的飽和溶液降溫到60℃，其溶質質量分數不變
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具。
（1）化學用語可以準確、簡潔表達化學信息，請用化學符號填空：
①地殼中含量最多的金屬元素_____；②生理鹽水中的溶質_____；
③常用作食品保護氣的氣態單質_____；④結構示意圖為（見下圖）的微粒_____。
（2）實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣，發生反應的化學方程式為_____；含硫的煤燃燒會向空氣中釋放出導致酸雨的二氧化硫，可用高錳酸鉀溶液來吸收二氧化硫，反應的化學方程式為5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = X +2MnSO4 + 2H2SO4，則X的化學式為_____，X中所含陰離子的符號為_____；
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【題目】在化學實驗室里和日常生活中我們常常將固體藥品配制成溶液進行化學反應。
(1)下圖所示為氯化鈉加入水中發生變化的微觀過程示意圖。
Ⅰ圖表示氯化鈉固體加入水中。
Ⅱ圖表示水分子作用在氯化鈉固體上。
Ⅲ圖表示氯化鈉固體以__________和__________(填寫粒子符號)的形式向水中擴散，最終均一地分散到水分子中。
(2)如圖是某試劑瓶標簽上的內容。
濃硫酸(分析純)
化學式：H2SO4 相對分子質量：98
密度：1.84g/cm3 質量分數：98%
①把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g需要這種濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數)，需要水__________mL。
②稀釋濃硫酸時，應注意的事項為__________。
A．直接在量筒中稀釋 B．轉移在燒杯中稀釋
C．把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 D．把水沿器壁慢慢注入濃硫酸中
E．用玻璃棒不斷攪拌
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【題目】在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶質質量分數10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答問題：
(1)寫出發生反應的化學方程式_______________________。
(2)根據已知條件列出求解生成氣體質量(X)的比例式_______________。
(3)當滴加稀鹽酸至圖B點時，燒杯中溶液的溶質名稱是_______________。
(4)當滴加稀鹽酸至圖A點時，得到不飽和溶液，此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________________。
(5)若用質量分數36.5%的濃硫酸配制146g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質量最簡比為________________。
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【題目】如圖為化學小組探究金屬的化學性質所做的四個實驗，回答下列問題：
(1)寫出溶液變藍的反應的化學方程式______________________________。
(2)由上述實驗能得出金屬的活動性順序是__________。
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