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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

（2013?常州）某同學(xué)要測量一塊不規(guī)則食鹽晶體的體積，下列方法合理的是（　　）
①將食鹽晶體磨成粉末，放人空量筒中，讀數(shù)
②將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水的量筒中，讀取液面刻度的變化值
③將食鹽晶體放入盛滿水的集氣瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，讀數(shù)．

A．僅②

B．僅③

C．僅①②

D．僅①③

分析：根據(jù)量筒只能用于測量液體的體積以及食鹽溶于水進(jìn)行解答．

解答：解：①量筒只能用于測量液體的體積，所以不能將食鹽晶體磨成粉末，放人空量筒中讀數(shù)，故錯誤；
②將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水的量筒中，食鹽不會溶解，所以讀取液面刻度的變化值可知食鹽晶體的體積，故正確；
③食鹽溶于水，所以不能將食鹽晶體放入盛滿水的集氣瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中讀數(shù)，故錯誤．
故選：A．

點評：此題考查了量筒的使用、讀數(shù)和不規(guī)則形狀固體密度的測量，重點是量筒的應(yīng)用，都屬于基礎(chǔ)知識，難度不大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?常州）使用如圖所示裝置制取氧氣．
（1）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式：

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

：
（2）指出右圖裝置中一個明顯的不足之處：

試管口未放一團(tuán)棉花

；
（3）氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：

（填字母、可多選）；
A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳
B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水
D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
（4）在研究“適于制取氧氣的物質(zhì)及其反應(yīng)條件”的過程中，某同學(xué)完成了下表所示系列實驗：

序號	實驗	能否生成氧氣
A	加熱高錳酸鉀	能
B	加熱二氧化硅	不能
C	加熱氯化鈉	不能
D	加熱水	不能
E	電解水	能

①根據(jù)實驗A、B、C，可以得出的結(jié)論是：在一定條件下，

高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質(zhì)

；
②根據(jù)實驗D、E，可以得出的結(jié)論是：

反應(yīng)條件

是影響物質(zhì)能否反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的重要因素；
（5）將10g高錳酸鉀加熱一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g．試計算：
①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
②剩余高錳酸鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?常州）某同學(xué)利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序．
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面的氧化膜

；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康模撏瑢W(xué)設(shè)計了實驗I、Ⅱ兩種合彈的方案，如圖l所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為

H₂SO₄

、

FeSO₄

；
（3）該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)青色．
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應(yīng)為：青色變淺至

淺綠

色，最終變?yōu)闊o色；
B．向混合注中插人鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經(jīng)檢驗其組成為鐵和銅．粉末中存在鐵的原因：
①反應(yīng)生成了鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe

；
②

銅和鋅構(gòu)成原電池，電子轉(zhuǎn)移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)

；
（4）如圖2所示，該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：①電流表

指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

；②銅片表面

變粗

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?常州）某礦石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

（1）溶液A中共含有

種陽離子；
（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為

6.7～8.6

；

氫氧化物	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Mg（OH）₂
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為

MgCl₂

（填化學(xué)式）；
（4）寫出溶液B中加人熟石灰，生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式：

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?常州）某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長保持時間．小新進(jìn)行了如下實驗，探究化合物A的化學(xué)組成．
【定性研究】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取樣于試管中，加足量蒸餾水，振蕩	樣品消失，得到無色澄清溶液
②	向步驟①所得溶液中滴加無色酚酞試液	溶液變紅
③	向步驟②所得溶液中滴加稀鹽酸至過量	產(chǎn)生無色、無氣溫的氣體，溶液褪色

根據(jù)上述實驗可初步推知，A是

碳酸鹽

；
【定量研究】

為進(jìn)一步探究A的化學(xué)組成，進(jìn)行如下實驗：
①將盛有292g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上（該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出）；
②向裝置中加入2.0gA，在天平讀數(shù)不再變化時記錄數(shù)據(jù)；
③重復(fù)②若干次；
④以m_A（加入A的質(zhì)量）為橫坐標(biāo)、以△m（溶液的增重）為縱坐標(biāo)，繪得下圖．

通過計算回答下列問題：
（1）實驗中反應(yīng)生成的氣體的總質(zhì)量為

g；
（2）A中陽離子與陰離子質(zhì)量的最簡整數(shù)比為

23：30

；
（3）A的化學(xué)式為

Na₂CO₃

．

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