Question

【題目】現有硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液100g，鈉元素的質量分數為4.6%，向其中加入30g硝酸鋇與硝酸銀的固體混合物，恰好完全反應。過濾，得26.6g固體，求原混合溶液中硫酸根離子和氯離子的質量分數之和（　　）

A. 45%B. 22.9%C. 15%D. 9%

Answer 1

【答案】D

【解析】

先求解鈉元素的質量，鈉元素在反應中全部轉化為硝酸鈉，再根據鈉元素的質量求解硝酸鈉的質量和硝酸根的質量，再求解鋇離子和銀離子的質量，再根據生成的26.6g固體的質量求解硫酸根離子和氯離子的質量，最后計算質量分數。

鈉元素的質量=100g×4.6%=4.6g

反應生成硝酸鈉的質量=4.6g÷=17g

硝酸根的質量=17g-4.6g=12.4g

鋇離子和銀離子的質量之和=30g-12.4g=17.6g

硫酸根離子和氯離子的質量之和=26.6g-17.6g=9g

原混合溶液中硫酸根離子和氯離子的質量分數之和=×100％=9％。故選D。