Question

【題目】已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成，為驗證該混合氣體成分，設計了如圖所示的實驗方案：

根據方案回答下列問題：

①裝置C在實驗中的作用是____________；僅根據D裝置中黑色粉末變紅這一現象，不能證明混合氣體中一定存在CO，理由是___________（用化學方程式表示）；

②E中出現白色硫酸銅粉末變成藍色，發生反應的化學方程式是_________________；

③該裝置不能檢驗出的氣體是____________，如需檢驗，改進的意見是____________；

④上圖方案B裝置可用來吸收CO2，但沒有現象，為證明CO2和NaOH能發生反應，設計如圖裝置進行實驗，向充滿CO2的試劑瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩后打開止水夾，觀察到的現象是_______，反應后將AB試劑瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還有的溶質是________，整個實驗過程中發生的化學方程式是__________。

Answer 1

【答案】 檢驗CO2是否吸收完全，防止其干擾CO的檢驗； ； CuSO4+5H2O==CuSO45H2O； H2； 在C、D間增加干燥裝置； B中溶液倒吸入A中，A中出現白色沉淀； NaCl、NaOH； CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

【解析】①裝置C的作用是檢驗CO2是否吸收完全，防止其干擾CO的檢驗。氫氣也具有還原性，能把化銅還原為銅。②白色硫酸銅粉末能與水發生化合反應生成藍色硫酸銅晶體。③從裝置C出來的氣體中含有水蒸氣，不能確定氫氣是否存在，如果在C、D間增加干燥裝置，可確定氫氣是否存在。 ④氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，A瓶內氣體減少，壓強變小，打開止水夾，B中溶液倒吸入A中。2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，因為實驗時，注入過量20%的NaOH溶液，所以反應后將AB試劑瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還有的溶質有生成的NaCl、剩余的NaOH；A中會出現白色沉淀。