Question

【題目】鋼鐵在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和共同作用的結果．為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可（任填一種方法）；工業上用稀鹽酸除去鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出該反應的化學方程式 ．
（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應（假設其他雜質不與CO反應）后冷卻、稱重，質量為l5.2g．計算該赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）混合物；氧氣；制成合金；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）解：一氧化碳還原氧化鐵，固體質量減少就是氧化鐵中氧元素的質量，故鐵中氧元素的質量為：20g﹣15.2g=4.8g，則氧化鐵的質量為：4.8g÷ =16g，所以氧化鐵的純度為： =80%

答：該赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數為80%

【解析】解：（1）鐵是鐵的合金，屬于混合物，鋼鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結果，防止鋼鐵生銹的方法有保持鋼鐵制品表面潔凈干燥、在鐵表面涂油刷漆、鍍金屬保護層、搪瓷等，還可以制成不銹鋼，鹽酸除鐵銹就是和鐵銹的主要成分氧化鐵發生反應生成氯化鐵和水，故填：制成合金，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；