Question

（7分）已知：常溫下，CO₂、水都能與過氧化鈉（化學式 Na₂O₂）反應產生 O₂，其中CO₂ 與 Na₂O₂ 反應的化學方程式為 2CO₂ + 2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂。某校化學活動小組為探究 CO2與Na₂O₂反應的產物的性質，設計了如下圖所示的實驗裝置。

⑴儀器 a 的名稱是：                    。
⑵裝置 B 的作用是                            。
⑶裝置 A 中，發生反應的化學方程式                                        。
⑷裝置 D 玻璃管中，可以觀察到的現象是                                                               ，該反應的化學方程式為                                                                          。
⑸反應后，將裝置 C 中的固體物質溶于水配成溶液，然后向該溶液中加入              （選填“鹽酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊試液”之一），會出現                       的現象。
⑹反應完畢后，測得裝置 C 的總質量增加了 14g，則產生 O2 的質量為   g。

Answer 1

⑴ 分液漏斗       ⑹ 8   
⑵ 除去CO₂中的水蒸氣（或干燥CO₂）
⑶ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑
⑷ 紅色粉末逐漸變黑    2Cu + O₂ ^△  2CuO 
⑸ 鹽酸 / CaCl₂溶液/ 石蕊試液    無色氣泡 / 白色沉淀 / 溶液變藍

解析試題分析：（2）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑；
（3）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳：Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑；
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應生成的氧氣與銅反應會生成氧化銅，故現象是紅色的粉末變成黑色：
2Cu + O₂ ^△  2CuO；
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應生成的是氧氣和碳酸鈉，那么C 中的固體物質是碳酸鈉固體，加鹽酸會生成二氧化碳氣體，加氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，由于碳酸鈉溶液呈堿性，若加紫色石蕊試液石蕊會變成藍色；
（6）裝置 C中發生反應的化學方程式為：2CO₂ + 2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂，裝置 C 的總質量增加了 14g，利用差量法，那么生成氧氣的質量為8g。
考點：實驗探究