Question

【題目】“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量為56 g）

	甲	乙	丙
（燒杯+稀鹽酸）質量	139 g	129 g	129 g
加入黃銅樣品質量	20 g	24 g	20 g
充分反應后（燒杯+剩余物質）質量	158.8 g	152.8 g	148.8 g

（1）實驗證明三位同學中，只有一位同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，這個同學是哪位同學。

（2）請計算：黃銅樣品中銅的質量分數。Zn + 2HCl ===== Zn Cl2 + H2↑

Answer 1

【答案】⑴丙；⑵67.5％

【解析】解：(1)甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質量多，乙中黃銅樣品質量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是129g+20g-148.8g=0.2g；(2)設：黃銅樣品中參加反應鋅的質量為x，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

黃銅樣品中銅的質量分數=×100%=67.5%。

答：(1)丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，(2)黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。