Question

【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。化學小組的同學從草木灰中提取鉀鹽，并檢驗其部分成分。請根據(jù)部分鹽溶解性表和學過的知識回答下列問題：

部分鹽的溶解性表（室溫）

陰離子/陽離子	NO3﹣	Cl﹣	SO42﹣	CO32﹣
K+	溶	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	不	不
Ca2+	溶	溶	微	不
Ag+	溶	不	微	不

實驗一：分離提純

①取適量草木灰樣品，研碎。

②將研碎的草木灰樣品置于燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解。

③過濾

④蒸發(fā)結(jié)晶。將濾液加入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。

步驟③過濾需要的玻璃儀器有_____；

步驟④中，用玻璃棒攪拌的目的是_____。

實驗二：驗證成分

（1）驗證碳酸鉀存在：取少量實驗一所得的晶體置于燒瓶中，按如圖所示的裝置實驗，則試管中裝的藥品是_____，證明晶體中含有碳酸鉀的實驗現(xiàn)象是_____。燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____。

（2）驗證硫酸鉀存在：

甲同學取少量實驗一所得的晶體于試管中，加蒸餾水溶解后，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是他得出晶體中含有硫酸鉀的結(jié)論。

乙同學認為，甲同學的方案不合理，其理由是：_____。

乙同學繼續(xù)向甲同學所得白色沉淀中加入過量的_____，觀察到_____，證明了晶體中硫酸鉀的存在。

Answer 1

【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒 防止局部溫度過高造成液滴飛濺 澄清石灰水 試管中澄清石灰水變渾濁 K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 碳酸根也會與鋇離子生成碳酸鋇的白色沉淀 稀鹽酸 白色沉淀未全部消失

【解析】

實驗一：步驟③過濾用到的儀器是燒杯，玻璃棒，帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、濾紙，其中玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

步驟④蒸發(fā)用玻璃棒攪拌的目的是：防止局部溫度過高造成液滴飛濺；

實驗二：驗證成分（1）檢驗碳酸根的方法是取樣放入試管中，加入適量稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明樣品中含有碳酸鹽。故試管中裝的藥品為：澄清石灰水，實驗現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁，燒瓶中碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；

（2）鋇離子的沉淀既有硫酸鋇的白色沉淀又有碳酸鋇白色沉淀，故甲同學的方案不合理。因為碳酸根也會與鋇離子生成碳酸鋇的白色沉淀。碳酸鋇遇到酸會反應(yīng)，而硫酸鋇則不與酸反應(yīng)，故向甲同學所得白色沉淀中加入過量稀鹽酸，觀察到白色沉淀未全部消失，證明沉淀中有硫酸鋇，晶體中有硫酸鉀。