Question

【題目】四位同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：

（1）甲組同學利用數字化傳感器測定燒杯中溶液pH的變化過程圖像（如圖）。由圖可知，甲同學將_____________溶液加入到另一溶液中。若原溶液中滴有酚酞試液，B點對應的實驗現象是_____________。

（2）乙同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖）。根據溫度隨pH變化的圖像（如圖），判斷該反應屬于__________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。B點比A點的溫度低的原因是_____________。

（3）丙同學用另一瓶久置的氫氧化鈉溶液進行上述實驗時，發現有少量的氣泡冒出。請寫出產生氣泡反應的化學方程式是_____________。若另取該溶液，滴加酚酞試液變紅，_____________（選填“能”或“不能”）說明該氫氧化鈉溶液為部分變質。

（4）丁同學對本地化工廠廢水池中的氯化氫含量進行了測定（如圖）。取廢水100 g，用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液進行中和，通過計算知道廢水中氯化氫的質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 由紅色剛好褪為無色 放熱 NaOH尚未反應完全 Na2CO3 +2HCl ═ 2NaCl + CO2↑+H2O 不能 3.65%

【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）甲組同學利用數字化傳感器測定燒杯中溶液pH的變化過程圖像（如圖）。起初ph＞7,甲同學將稀鹽酸溶液加入到另一溶液中。若原溶液中滴有酚酞試液，B點對應的實驗現象是由紅色剛好褪為無色。（2）乙同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖）。根據溫度隨pH變化的圖像（如圖），判斷該反應屬于放熱反應。B點比A點的溫度低的原因是NaOH尚未反應完全 。（3）丙同學用另一瓶久置的氫氧化鈉溶液進行上述實驗時，發現有少量的氣泡冒出。產生氣泡反應的化學方程式是Na2CO3 +2HCl ═ 2NaCl + CO2↑+H2O 。若另取該溶液，滴加酚酞試液變紅，不能說明該氫氧化鈉溶液為部分變質，碳酸鈉溶液呈堿性。（4）丁同學對本地化工廠廢水池中的氯化氫含量進行了測定（如圖）。取廢水100 g，用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液進行中和，廢水中氯化氫的質量分數為∶

解∶設廢水中氯化氫的質量為xg

NaOH +HCl ═ NaCl + +H2O

40 36.5

20g×20％ x

＝ ,x＝3.65g.

廢水中氯化氫的質量分數為∶×100％＝3.65％.

答∶廢水中氯化氫的質量分數為3.65％.

點睛∶本題主要考查氫氧化鈉溶液和稀鹽酸探究中和反應。