Question

【題目】了解物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，有助于認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)：
（1）如圖表示核電荷數(shù)為11～17的元素最高和最低化合價(jià)．
①從圖中可以看出，氯元素的最高正價(jià)是 ．
②若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值的代數(shù)和為 ．
③寫出圖中元素的化合價(jià)隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律： ．
（2）在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更容易失去電子，回答下列問題： ①某金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則最外層電子數(shù)x=；若最外層電子失去，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該帶電粒子的符號為 ．
②我國古代發(fā)明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理：；該反應(yīng)中，更易失去電子的金屬是 ．

Answer 1

【答案】
（1）+7；8；從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸從+1升高到+7
（2）3；Al3+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe
【解析】解：（1）①從圖中可以看出，氯元素的最高正價(jià)是+7價(jià)；②若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值的代數(shù)和為=|+7|+|﹣1|=8；③根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價(jià)；所以答案是：從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸從+1升高到+7；（2）①最外層電子數(shù)x=3，該帶電粒子的符號為該帶電粒子的符號為Al3+；②濕法煉銅法，化學(xué)方程式表示Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，易失去電子的金屬是Fe； 所以答案是：（1）①+7；②8；③從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸從+1升高到+7（2）①3；Al3+；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用(在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．