Question

【題目】某班同學為驗證碳酸鈉的化學性質，向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導氣管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）右側試管中澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式_____。

（2）實驗結束后，將兩支試管中的所有物質倒入同一個廢液缸中，充分反應后得到澄清溶液。同學們對廢液中溶質的成分進行如下探究（忽略二氧化碳的影響）：

（提出問題）

廢液中溶質的成分是什么？

（做出猜想）

猜想一：CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三：_____；

（進行討論）

經過討論，同學們一致認為猜想_____是錯誤的。

（設計實驗）請完成實驗報告

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量廢液于試管中，加入_____；	_____。	猜想一成立

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCl2、NaCl 二 鋅粒 產生氣泡

【解析】

（1）右側試管中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，對應的化學方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

[做出猜想]

猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸過量）

猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3.（猜想不合理，因為題目提示是澄清溶液，則不存在能相互反應生成沉淀的氯化鈣和碳酸鈉）

猜想三：CaCl2、NaCl；（為恰好完全反應）

故填：CaCl2、NaCl。

[進行討論]

經過討論，同學們一致認為猜想二是錯誤的，因為氯化鈣和碳酸鈉會反應生成碳酸鈣沉淀。

故填：二。

[設計實驗]猜想一正確，說明溶液中含有鹽酸，可加入鋅，有氣泡生成，說明溶液中含有鹽酸，即猜想一成立。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量廢液于試管中，加入鋅粒；	產生氣泡	猜想一成立