Question

【題目】根據所學知識回答下列有關的問題。

（1）地殼中含量最多的金屬元素的化學式為_____；

（2）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質的質量分數變小，是因為濃硫酸具有_____性；

（3）稀鹽酸與稀硫酸的化學性質相似，因為陽離子都是_____。

（4）分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是_____（填字母序號）。

A 甲、乙、丙 B 甲、丙、乙 C 乙、甲、丙

（5）某化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積的變化的曲線如圖所示。

①由如圖可知稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好發生化學反應的點是_____（填字母序號）。

②上述中和反應的化學方程式是_____。

Answer 1

【答案】Al 吸水 氫離子 B b HCl+NaOH＝NaCl+H2O

【解析】

地殼中含量最多的金屬元素為鋁，當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色；根據圖中所示可知，開始時溶液的pH小于7，顯酸性，是向酸溶液中滴加堿溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，b點是兩者恰好完全反應，c點是加入的氫氧化鈉過量。

（1）地殼中含量最多的金屬元素為鋁，化學式為：Al。

（2）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質的質量分數變小，是因為濃硫酸具有吸水性。

（3）稀鹽酸與稀硫酸的化學性質相似，因為陽離子都是氫離子。

（4）A、乙能使紫色石蕊試液變藍色，說明乙顯堿性，溶液的pH大于7。

B、丙不能使紫色石蕊試液變色，說明丙顯中性，溶液的pH等于7。

C、甲能使紫色石蕊試液變紅色，說明甲顯酸性，溶液的pH小于7。

故選B。

（5）① 根據圖中所示可知，開始時溶液的pH小于7，顯酸性，是向酸溶液中滴加堿溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，b點是兩者恰好完全反應；

② 鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式是：

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