Question

【題目】在密閉容器內進行的某反應中，測得反應前（t0）、反應中（t1）、反應后t2）不同時甲、乙，兩、丁四種物質的質量分數分別如圖所示，則下列說法不正確的是

A.若甲和丁分別是鎂和和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數之比為1：2

B.若反應前甲、乙、丙、丁四種物質的總質量為100克，則再增加12克甲，甲與乙則恰好完全反應

C.該反應既不可能是化合反應，也不可能是分解反應

D.t1時刻，乙、丙、丁所占的質量分數分別為22％、43％和23％

Answer 1

【答案】A

【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和.

A、若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數之比為：=2：1，該選項說法不正確。
B、若反應前甲、乙、丙、丁四種物質的總質量為100克，則反應前甲的質量為24g，乙33g，再增加12克甲，則反應前甲乙質量比為（24g+12g）：33g=12：11，所以甲與乙則恰好完全反應，該選項說法正確；
C、該反應中甲乙是反應物，丙丁是生成物，所以該反應既不可能是化合反應，也不可能是分解反應，該選項說法正確；
D、反應前丙的質量分數是1-20%-24%-33%=23%，反應后乙的質量分數為1-26%-63%=11%，參加反應的甲、乙、丙、丁的質量比為24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t1時刻，甲反應掉12%，則乙反應掉11%，丁、丙分別生成3%、20%，因此乙、丙、丁所占的質量分數分別為22%、43%和23%，該選項說法正確；
故選：A。