Question

【題目】核電荷數為1﹣18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請回答下列問題：

（1）氫氧化鈹的化學式為_______。11號與16號元素形成化合物的化學是為________。

（2）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數的增加，核外電子數依次是______。

（3）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg化學性質不同的原因是__________。

Answer 1

【答案】Be（OH）2 Na2S 遞增 最外層電子數不同

【解析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數；化合物中元素化合價代數和為零；原子核外電子層數是幾，所處周期就是幾；一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化學性質相似，最外層電子數是8的是一種穩定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩定結構。

（1）氫氧化鈹中，鈹元素最外層有2個電子，易失去，帶上兩個單位正電荷，表現化合價是+2，氫氧根化合價是﹣1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氫氧化鈹的化學式為Be（OH）2； 11號（鈉元素）與16號（硫元素）元素形成化合物是硫化鈉，硫化鈉中鈉元素化合價是+1，硫元素化合價是﹣2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，硫化鈉的化學是為Na2S。故填：Be（OH）2。

故填：Be（OH）2；Na2S。

（2）同周期元素，從左到右各元素原子隨原子序數的增加，核外電子數依次是遞增。

故填：遞增。

（3）從Na、Mg原子結構示意圖推知，得失電子發生在化學變化中，發生化學變化表現的性質是化學性質，物質的結構決定性質，Na、Mg原子結構中最外層電子數不同，導致表現的化學性質不同，即金屬Na、Mg化學性質不同的原因是最外層電子數不同。

故填：最外層電子數不同。