Question

【題目】下列圖象不能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（ ）
A.高溫煅燒一定質量的石灰石
B.在密閉容器內加熱一定質量的銅粉
C.將一定質量的KNO3飽和溶液恒溫蒸發水分
D.向一定質量部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、反應的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑，反應前固體為CaCO3 ， 其相對分子質量為100，反應后固體只有CaO，其相對分子質量為56，可以得出所得固體質量逐漸減少且不為零，與圖象所示吻合，故A對； B、由質量守恒定律的定義可知，反應前后物質總質量不發生改變，此反應在密閉容器中進行，無其他物質的進入或散失，故物質總質量不會改變，與圖象所示吻合，故B對；
C、對飽和溶液恒溫蒸發溶劑時，由于溶劑減少，溶質也會析出，即溶液一直呈飽和狀態．由于溫度不變，其溶解度也不變，而飽和溶液中，溶質質量分數= ×100%，溶解度不變則溶質質量分數不變，與圖象所示不相吻合，故C錯；
D、氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，加入鹽酸后發生兩個反應：鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應、鹽酸與碳酸鈉發生復分解反應，而中和反應發生于另一反應之前，故開始無氣體產生，當中和反應完畢后，鹽酸與碳酸鈉才反應生成二氧化碳氣體，與圖象所示吻合，故D對．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識，掌握溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及對質量守恒定律及其應用的理解，了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．