【題目】氯化亞銅用途廣泛，在潮濕的空氣中易變質。制備反應方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工業制備流程如下：
下列說法不合理的是（ �。�
A. “過濾”得硫酸鈉固體，說明常溫下硫酸鈉的溶解度比氯化銅小
B. CuCl難溶于水和乙醇
C. “反應”中產生的三氧化硫會迅速和水化合生成H2SO3
D. “濾液2”中的氯化鈉可循環利用
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【題目】小雪同學發現家里有一瓶無標簽的無色液體，她為了探究它是何種物質，做了如下實驗：把此液體編號為A，加熱A液體，發現有氣體B產生，在A中加入黑色粉末C，稍微振蕩，在常溫下就能迅速產生氣體B，且產生了常溫下為液體的純凈物D，而C的質量在反應前后沒有改變。她把B收集起來，用帶火星的木炭伸入盛B的集氣瓶中，木條劇烈燃燒。如把黃色粉末E點燃后放入盛B的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F。
（1）根據小雪的實驗，分析A、B、C、D、E、F分別是什么物質。寫出各物質的名稱：
A________、B________、C_________、D_________、E_________、F_________。
（2）在橫線上寫出題中所發生反應的文字表達式，并從反應物和生成物種類的角度看各屬于什么類型的反應，把反應類型寫在括號內。
___________________________________（ ）；
___________________________________（ ）；
___________________________________（ ）。
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【題目】海水的綜合利用主要流程如下圖。
(1)上述工業生產流程圖中橫線上應該填寫______。
(2)根據海水曬鹽的工業流程，下列說法中正確的是_____(填字母)
a海水進入貯水池，海水的成分基本不變
b在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加
c粗鹽提純制成精鹽需要用到過濾操作
d母液是氯化鈉的飽和溶液
(3)制取金屬鎂，需要在高溫熔化狀態下電解氯化鎂，寫出該反應化學方程式___，該反應需要在氬氣或者密閉的環境中進行，理由是___。
(4)如圖，A——H是初中化學常見的物質。根據圖示回答下列問題。
①A物質是焙制糕點的發酵粉主要成分之一，請寫出B物質的一種用途____。
②H是常用的建筑材料之一，請寫出D與G反應的化學方程式____。
③C與I反應的現象是____。
④該流程沒有涉及到的化學基本反應類型是___。
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【題目】（12分）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖10所示（固定裝置省略）。
圖10
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為 。
（2）裝置B的作用是 。
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為 。
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是 。
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖11（固定裝置省略）所示連接儀器。
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數據為10.0 mL。
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為110.0 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應： 。
（6）反應生成氫氣的體積為 mL。
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09 mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為 。（結果精確到0.1%）
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【題目】某學校的科學探究小組為了制取二氧化碳氣體，選用如圖所示的裝置，進行了有關實驗，回答下列問題：
（1）如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體，應把A裝置與_____裝置連接。
（2）如果要驗證制得的氣體是二氧化碳，應把A裝置與_____裝置連接。
（3）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是_____。
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【題目】某實驗室有一瓶久置的廢銅屑，表面生成綠色的銅銹（主要成分Cu（OH）2CO3）實驗組準備對鋼銹進行處理并回收鋼，過程如下。
回答下列問題：
（1）“浸取”時反應產生的氣體為_____；“過濾”時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。
（2）濾液A為硫酸銅溶液，其中銅離子是重金屬離子，隨意排放會污染環境�？上驗V液中加入適量_____（填序號），充分反應后過濾，濾渣干燥保存濾液倒入下水道。
A BaCl2溶液 B NaOH溶液 C HCl溶液
（3）若用鐵粉去置換濾液A中的銅經測定濾液A的溶質質量分數為20%，若現有1.6千克的濾液，完全反應至少需要鐵粉的質量為多少？____（寫出計算過程）
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【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴人的氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。請計算：
（1）配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要氫氧化鈉的質量是_____g。
（2）計算溶液中氯化銅的質量。_____（寫出相應的計算過程）
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【題目】開發利用氫能源是實現可持續發展的需要。根據圖示分析，回答問題：
①氫燃料電池汽車模型標示的各部件中，用金屬材料制成的是_____（填序號）。
A 滌綸靠墊 B 橡膠輪胎 C 銅質導線 D 鋁合金輪轂
②氫燃料電池的工作原理是：將氫氣、氧氣送到燃料電池中，經過催化劑的作用，發生反應，同時產生電流。請寫出氫燃料電池工作原理示意圖中反應的化學方程式_____。
③氫氣作燃料的優點是_____。
（2）工業上可通過下列工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣并獲得氫氣。
主反應器中反應的化學方程式是_____。膜反應器中的基本反應類型是_____。該工藝流程中，能被循環利用的物質是_____。
（3）采用電解水的方式制備10Kg氫氣，理論上需要水的質量是多少千克？____
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【題目】某同學對氣體的實驗室制法作了以下探究，請根據圖回答下列問題：
（1）寫出標有序號的儀器的名稱a_____；b_____
（2）請寫出能用B裝置制取氧氣的化學方程式_____；
（3）若發生裝置選A，收集裝置選C，則制取該氣體的化學反應方程式為：_____。
（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時得到氯化鈣和水。該反應的化學方程式是_____，應選用的制取裝置為_____（填裝置編號
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