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18．溶液與人們生活息息相關．日常生活中常見的下列物質中，不屬于溶液的是（　　）

A．

食醋

B．

牛奶

C．

糖水

D．

白酒

分析本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．

解答解：A、食醋是均一穩定的混合物，屬于溶液，故A錯；
B、牛奶不均一、不穩定屬于乳濁液，故B正確；
C、糖水是均一穩定的混合物，屬于溶液，故C錯；
D、白酒是均一穩定的混合物，屬于溶液，故D錯．
故選B．

點評應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發現試管底部出現了黑色粉末．李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₃；⑤數種物質的混合物．
請回答下列問題：
（1）你認為李同學的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是②和④（填序號），理由是因為Fe₂O₃是紅色的，而FeCl₃能溶于水．
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是否為Fe粉：取少量黑色粉末與稀鹽酸反應，觀察有無氣體放出；
（3）李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發現粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末一定是Fe粉，你認為李同學的結論對嗎？不正確，理由是四氧化三鐵也能被磁鐵吸引．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某學習小組在實驗室制取CO₂氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO₂氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO₂與過氧化鈉（Na₂O₂）反應的實驗．
查閱資料得知：過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與CO₂、H₂O發生反應：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含Na₂O₂，該小組同學繼續進行探究．
【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH 猜想三：Na₂CO₃和NaOH
經過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素．
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點正確（填“正確”或“錯誤”），理由是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH₄Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na₂O₂）固體，有氣泡產生，產生的氣體是氨氣和氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	2個氮分子：2N
	B．	2個硫酸根離子：2SO ₄^2-
	C．	氧化鋁中鋁元素的化合價：$\stackrel{3+}{A{I}_{2}{O}_{3}}$
	D．	2個鐵離子：2Fe ²⁺

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（　　）

選項	物質	雜質	除雜方法
A	Na₂SO₄溶液	NaCl	AgNO₃
B	Cu粉	Fe粉	磁鐵吸引
C	CaO	CaCO₃	高溫
D	CaCl₂溶液	稀鹽酸	加入足量的CaCO₃，過濾

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．生活中的下列物質屬于堿的是（　　）

	A．	蒸饅頭用的堿面		B．	用作干燥劑的生石灰
	C．	建筑用的熟石灰		D．	調味用的食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．小型生產燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制成得成品，其反應原理用化學方程式表示是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl₃濃溶液浸潤，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終轉化為黑褐色物質．針對該黑褐色物質，甲同學認為其中含有單質鐵；乙同學則認為不含單質鐵．為驗證各自的猜想，他們進行了如下探究：
（1）甲同學將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發現有連續的微小氣泡產生．如果黑褐色物質中含有單質鐵，則反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）乙同學提出疑問：（1）中實驗產生的氣泡也可能是濾紙碳化后吸附的空氣．為此，甲同學又做了（1）中實驗的對比實驗：將該黑褐色固體加入蒸餾水中，觀察到有微小氣泡產生，但很快停止．證明（1）中實驗產生的連續的微小氣泡是由鐵與稀鹽酸反應產生的氫氣．
（3）通過以上探究，乙同學贊同甲同學的觀點，在甲同學的啟發下，乙同學提出了另一種證明黑褐色物質中含有單質鐵的方法：將黑褐色物質放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出現象，說明其中含有單質鐵．
已知草酸（H₂C₂O₄）加熱時在濃硫酸的作用下會發生分解反應，某化學興趣小組對其分解產物進行了如下探究．
提出猜想
（1）分解產物是一氧化碳和水蒸氣的混合物．
（2）分解產物是二氧化碳和水蒸氣的混合物．
（3）分解產物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物．
你認為合理的猜想是（3）（選填序號），依據是質量守恒定律．
【查閱資料】
（1）濃硫酸具有脫水性，可以將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去．
（2）白色的無水硫酸銅遇水會變為藍色．
（3）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
【進行實驗】為了檢驗草酸的分解產物的成份，該小組同學將草酸的分解產物通過圖所示的裝置（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解產生了H₂O和CO₂．
（2）裝置D的作用是檢驗CO₂是否已被完全除去
（3）證明草酸分解產生了一氧化碳的現象應包括D中澄清石灰水未變渾濁，E中固體由紅色變為黑色，F中澄清石灰水變渾濁．
（4）裝置B中發生反應的化學方程式為；裝置E中發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
【得出結論】草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑．
【反思與評價】從環保角度考慮，上述實驗的不足之處是裝置F后缺少尾氣處理裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【猜想假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH 猜想四：Na₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，理由是氫氧化鈉和硫酸能反應，不能共存．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH=1	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定“猜想二”是正確的．
【反思評價】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了如下兩處錯誤：
①“實驗操作”中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中．
②“實驗方案”中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

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