【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 將40℃甲的飽和溶液降溫至20℃，溶液質量不變
C. 40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
D. 20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數
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【題目】探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應，研究小組進行如下兩個實驗：
（1）（實驗1）同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。
反應至5s生成氣體的速率；碳酸氫鈉_____碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。
（實驗2）分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩。
現象為：
①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。
②試管乙中的溶液開始時顯紅色，滴入稀鹽酸沒有氣泡產生，溶液顏色逐漸變為淺紅色后，繼續滴加稀鹽酸有大量氣泡產生，淺紅色逐漸消失。
（2）（反思1）在（實驗2）碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產生？研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。
①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發生反應的化學方程式為_____、_____
②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性；碳酸氫鈉_____碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。
③若定量比較碳酸氫鈉和碳酸鈉酸堿性強弱，則需測定它們的pH值，所用到的玻璃儀器是_____，其作用為_____.
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【題目】掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘。
(1)分類是學習化學的重要方法之一，生活中，常會接觸到下列物質：
A 鋼絲 B 甲烷 C 生石灰 D 碘酒
其中屬于混合物的是_____(填字母，下同)，屬于氧化物的是_____。
(2)實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，化學方程式為_____，將反應后的混合物進行分離。實驗操作如圖所示：
①圖A中試管口略向下傾斜的原因是_____；
圖B操作中玻璃棒的作用是_____；
圖C操作中的一處明顯錯誤是_____。
(3)質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。①下列表述正確的是_____。
A 蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規律
B 每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2
C 在化學反應aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d
②化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如表：
R | O2 | CO2 | H2O | |
反應前質量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 32 | x | 54 |
若參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為1：3，則R的相對分子質量是_____。
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【題目】乙烯（C2H4）是制塑料的主要原料，其分子結構如圖所示，下列關于乙烯分子敘述正確的是（ ）
A. 它是由碳元素和氫元素組成的化合物
B. 它由2個碳原子和4個氫原子構成的
C. 其中含有的質子數一定等于電子數
D. 其中氫原子和碳原子的個數比為1：2
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【題目】圖為初中化學常見物質A、B、C、D、氫氧化鈉和稀硫酸之間的反應及轉化關系圖（物質是溶液的只考慮溶質）。圖中用“﹣”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物或生成物及反應條件已略去）。A是一種黑色粉末，B的溶液呈藍色，B、C中含一種相同元素，D可以用于制玻璃。
（1）請分別寫出A和C物質的化學式：A．_____ C．_____；
（2）寫出反應關系中有白色沉淀生成的反應化學方程式：_____、_____；
（3）寫出A和B溶液反應的實驗現象：_____。
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【題目】為了探究酸堿中和反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗目的，下列評價或改進，錯誤的是
A．若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現象
B．為了使實驗現象更明顯，可改用氫氧化鈉固體
C．在打開活塞a之前應先打開橡皮管上的止水夾
D．為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗
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【題目】20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是( )
A. 所得溶液可能都是飽和溶液
B. 20℃時，乙溶液的溶質質量最小
C. 溶液溶質的質量分數：甲>丙>乙
D. 升高溫度，溶液溶質的質量分數一定變大
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【題目】現有銅和氧化銅的固體混合物粉末，為研究其組成情況，進行如下實驗，請回答下列問題：
(1)上述實驗過程中發生反應的化學方程式為______。
(2)樣品中單質Cu的質量分數是______；
(3)第一次反應后所得316g濾液中的溶質是______
(4)根據已知條件列出求解300g稀硫酸中溶質質量(X)的比例式______。
(5)若向最終濾液中加入76g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____
(6)配制上述所需的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸和水的質量比是______。
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【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：
次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀鹽酸質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反應后燒杯中物質的總質量/g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：
（1）第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是_____g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____．
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