Question

【題目】如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（　　）
A. 鎂在氧氣中燃燒
B. 向二氧化錳中加入過氧化氫溶液
C. 向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液
D. 等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應

Answer 1

【答案】B
【解析】A、鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氧氣的質量比為48：32，即鎂減少的質量比氧氣減少的質量多，A不符合題意；
B.二氧化錳是過氧化氫的催化劑，質量不變，所以向其中不斷加入過氧化氫，氧氣的質量會一直增加，B符合題意；
C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，反應前固體質量不為0，C不符合題意；
D.等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應，鎂反應速率快，但最終反應結束鋁產生氫氣質量大，D不符合題意；
所以答案是：B。

【考點精析】利用金屬活動性順序及其應用和質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．